题目列表(包括答案和解析)
时间/h 0 8 16 24 32 40 48
pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
回答:
(1)放置时,雨水样品pH变化的主要原因是
_______________________________________________________________________________
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(2)pH变化的离子方程式是
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对于平衡体系:mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气) △H <0,下列判断正确的是
A.若温度不变,将容器的体积增大1倍,此时A的浓度变为原来的0.48倍, 则m+n>p+q
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n
C.若平衡体系共有气体a mol,再向其中加入b molB物质,当重新达到平衡时,气体的 物 质的量等于(a+b)mol , 则m+n=q+p
D.温度不变时,若压强增大为原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原体积的1/2 要小
某次采集酸雨样品,每隔一段时间测定一次PH,得到如下数据:
时间/h 0 8 16 24 32 40 48
pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
回答:
(1)放置时,雨水样品pH变化的主要原因是
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
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(2)pH变化的离子方程式是
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________________________________________________________________________。
对于平衡体系:mA(气)+nB(气) ≒pC(气)+qD(气) △H <0,下列判断正确的是
A. 若温度不变,将容器的体积增大1倍,此时A的浓度变为原来的0.48倍, 则m+n>p+q
B. 若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n
C. 若平衡体系共有气体a mol,再向其中加入b molB物质,当重新达到平衡时,气体的总物质的量等于(a+b)mol,则m+n=q+p
D. 温度不变时,若压强增大为原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原体积的1/2要小
(1)M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为:
(2)要计算金属M的原子量,你认为还必须提供下列哪项数据(填写供选项字母序号) 。
(A)M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2 mol·L-1)
(B)M的碳酸盐的质量(设为39.4 g)
(C)与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1 mol·L-1)
(D)题设条件充足,不需要补充数据。
(3)根据你的选择,试计算金属M的原子量和加入的NaHCO3溶液中所含的NaHCO3质量。
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