4.m(Na2CO3·10H2O) = 572g (3) ① 2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑ △m = 48g NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑ △m = 32g 设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol 由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol 或 n(NaNO2):n(NaNO3) = 5:3 ②设生成的n(NaNO2)为5x mol.n(NaNO3)为3x mol 据Na+守恒:5x + 3x = 4 x = 0.5 m(NaNO2) = 172.5g.m(H2O)余 = 1000×78.8% - 688 = 100g 析出:m(NaNO2)(最大)=172.5 – 71.2 = 101.3g 课后练习:1.C 2.C 3.C 4.B 5.D 6.C 7.D 8.D 9.C 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某次采集酸雨样品,每隔一段时间测定一次PH,得到如下数据:

时间/h      0          8          16        24        32        40        48

pH        5.0       4.8       4.5       4.3       4.2       4.0       4.0

回答:

1)放置时,雨水样品pH变化的主要原因是

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

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2pH变化的离子方程式是

_______________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

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对于平衡体系:mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气) △H <0,下列判断正确的是

A.若温度不变,将容器的体积增大1倍,此时A的浓度变为原来的0.48倍, 则m+n>p+q                                                   

B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n                                                                   

C.若平衡体系共有气体a mol,再向其中加入b molB物质,当重新达到平衡时,气体的 物 质的量等于(a+b)mol , 则m+n=q+p

D.温度不变时,若压强增大为原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原体积的1/2 要小

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某次采集酸雨样品,每隔一段时间测定一次PH,得到如下数据:

时间/h      0          8          16        24        32        40        48

pH        5.0       4.8       4.5       4.3       4.2       4.0       4.0

回答:

1)放置时,雨水样品pH变化的主要原因是

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2pH变化的离子方程式是

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________________________________________________________________________。

 

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对于平衡体系:mA(气)+nB(气) ≒pC(气)+qD(气) △H <0,下列判断正确的是

A. 若温度不变,将容器的体积增大1倍,此时A的浓度变为原来的0.48倍, 则m+n>p+q                                                         

B. 若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n                             

C. 若平衡体系共有气体a mol,再向其中加入b molB物质,当重新达到平衡时,气体的总物质的量等于(a+b)mol,则m+n=q+p                        

D. 温度不变时,若压强增大为原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原体积的1/2要小

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100 ml某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液,生成MCO3沉淀,过滤,将沉淀置于足量的盐酸溶液中,在标准状况下收集到4.48 L气体。将滤液加水稀释至250 ml,取出25 ml恰好与20 ml盐酸完全反应,在标准状况下收集到1.12 L气体。

1M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为:

                                       

2)要计算金属M的原子量,你认为还必须提供下列哪项数据(填写供选项字母序号)         

AM的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2 mol·L-1

BM的碳酸盐的质量(设为39.4 g

C)与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1 mol·L1

D)题设条件充足,不需要补充数据。

3)根据你的选择,试计算金属M的原子量和加入的NaHCO3溶液中所含的NaHCO3质量。

 

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同步练习册答案