12.(1)a /=0.016 (2)CO 2C8H18+17O2 16CO+18H2O 或2C8H18+(25-x/2)O2 xCO+(16-x)CO2 +18H2O (3)NO.NO2或NOx N2 +O2 2NO 2NO+O2=2NO2 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系,也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题:

I.(1)现有一支15mL的试管,充满NO倒置于水槽中,向试管中缓缓通入一定量氧气,当试管内液面稳定时,剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为                        

(2)一定条件下,某密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)      4NO(g)+6H2O(g)。

起始浓度( mol/L)

C(NH3)

C(O2)

C(NO)

C(H2O)

1

2

0

0

4

8

0

0

0.2

x

y

z

 

①恒温恒容下,平衡时NH3的转化率甲        乙。(填“>”、“=”、或“<”)

②恒温恒容下,若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同,则x=        ,y=      ,z=       

(3)向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)△H<0。恒温恒容下反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2;已知T1< T2,则a1_          a2

A.大于        B.小于         C.等于         D.以上都有可能

(4)2.24L(标准状况)氨气被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后,反应后溶液中的离子浓度关系是                                                  

Ⅱ.三氟化氮(NF3)是一种新型的电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其生成物有HF、 NO、 HNO3。根据要求回答下列问题:

(1)写出该反应的化学方程式:                                                。反应过程中,氧化剂和还原剂物质的量之比为                                  

(2)若反应中生成0.2mol HNO3,转移的电子数目为                              

 

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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸.
Ⅰ.请就三者与金属铜的反应情况,回答下列问题:
(1)在100mL、18mol?L-1 的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准情况下的体积可能是
D
D

A.40.32L              B.30.24L          C.20.16L          D.6.72L
(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应,当反应完全停止时,共收集到的气体1.12L(标准状况),则该气体的成分是
NO2、NO
NO2、NO
,反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为
B
B

A.0.1mol              B.0.15mol              C.0.2mol              D.0.25mol
(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水.该反应的化学方程式为
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O

Ⅱ.用如下装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验(图中夹持装置已略去).
请回答下列问题:
(1)装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体,p中盛装试剂为
浓硫酸
浓硫酸

(2)装置B中的四处棉花依次做了如下处理:①包有某潮湿的固体物质  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有浓NaOH溶液.反应开始后,观察到②处有棕黄色物质产生,写出②处发生反应的离子方程式
CI2+2I-=2Cl-+I2
CI2+2I-=2Cl-+I2
.在①处包有的固体物质可能是
a.MnO2        b.KmnO4       C.KCl              d.Cu
(3)在整个实验过程中,在③处能观察到的现象是
先变红后褪色
先变红后褪色

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碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有着重要的作用.
(1)以CO2和NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH22].已知:
①2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=-159kJ?mol-1
②NH2CO2NH4(S)═CO(NH22(s)+H2O(g)△H=1165kJ?mol-1
③H2O(l)═H2O(g)△H=44.0kJ?mol-1
则反应2NH3(g)═CO(NH22(s)+H2O(l)的△H=
-87
-87
kJ?mol-1
(2)用活性炭原法可以处理氮氧化物.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应:
C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=QkJ?mol-1
在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间(min)
浓度(mol/L)
0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=
0.042mol/L?min
0.042mol/L?min
,T1℃时,该反应的平衡常数K=
9
16
9
16

②30min后,只改变某一条件,反应重新达到的平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是
bc
bc
(填字母代号);
a.加入一定量的活性炭
b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积
d.加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中,NO、N3、CO2的浓度之比为5:3:3,则Q
0(填“>”或“<”).

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某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择甲基橙作指示剂.请回答下列问题:
(1)用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视
锥形瓶中溶液颜色的变化
锥形瓶中溶液颜色的变化
.直到因加入一滴盐酸后,溶液由
黄色
黄色
色变为
橙色
橙色
色,并半分钟内不褪色为止
(2)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则所用盐酸溶液的体积为
26.10
26.10
mL.
(3)下列操作中,可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
D
D
(填编号).
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度
0.1044mol/L
0.1044mol/L

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700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)?CO2+H2(g)  反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2):
反应时间/min n(CO)/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
下列说法不正确的是(  )

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