15.氯气在70℃的NaOH溶液中.同时发生两个自身氧化还原反应.反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为4:1 .则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为 A.1:1 B.9:4 C.5:1 D.11:2 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量,夹持装置已略去.
提供的试剂:研细的钙片粉末 (钙片中的其他成分不与盐酸反应)、2mol?L-1盐酸、5% NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水.
实验过程:
Ⅰ.检查两套装置的气密性.
Ⅱ.在A、C的右边加入0.25g钙片粉末,左边加入3mL 2mol?L-1盐酸,塞紧塞子.在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液,如图所示,记下量气管读数.
Ⅲ.将A、C倾斜,使液体与固体混合,实验结束并冷却后读出量气管读数,测得B中收集到的气体为41.90mL,E中收集到的气体体积为39.20mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积).
回答下列问题:
(1)Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是
往B中右侧量气管中加水,一段时间后量气装置左右液面差不变,说明气密性良好
往B中右侧量气管中加水,一段时间后量气装置左右液面差不变,说明气密性良好

(2)A中发生反应的离子方程式为
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
;D中加入试剂为
蒸馏水
蒸馏水
,D的作用是
吸收挥发出来的氯化氢
吸收挥发出来的氯化氢

(3)实验前左右两管液面在同一水平面上,最后读数时右管的液面高于左管的液面,应进行的操作是
向下移动右管,使左右两管液面相平
向下移动右管,使左右两管液面相平

(4)图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为
70%
70%
;图1实验比图 2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高,用离子方程式表示偏高的原因
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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高氯酸铜[Cu(C1O42?6H2O]易溶于水,120℃开始分解,常用于生产电极和作燃烧的催化剂等.实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下:
(1)制备纯净的硫酸铜称取15g粗CuSO4(含Fe2+)放入小烧杯中,加入50mL蒸馏水,搅拌.滴入少量稀硫酸,再滴加2mL3%的H2O2溶液,充分反应.将溶液冷却,逐滴加入0.5~1mol?L-1的NaOH溶液,直到pH=3.5~4,过滤,滤液转移到洁净的蒸发皿中,用稀硫酸将溶液pH调至1-2,再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体(已知开始沉淀至沉淀完全的pH:Fe3+为2~3.7,Cu2+为4.7~6.7).
①加入酸化的过氧化氢溶液,发生反应的离子方程式为
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

②用NaOH溶液将溶液pH调至3.5~4,其目的是
使Fe2+完全转化为Fe(OH)3沉淀,而铜离子不沉淀
使Fe2+完全转化为Fe(OH)3沉淀,而铜离子不沉淀

(2)依据用(1)制得的精制硫酸铜晶体,制备高纯度的Cu(C1O42?6H2O,请补充实验
步骤.该实验可选用的试剂有:70%HClO4溶液,Na2CO3?1OH2O,盐酸酸化的氯化钡溶液.
a.称取7.0gCuSO4?5H2O和8.OgNa2CO3?10H2O,混合研细后,投入100mL沸水,快速搅拌,静置得绿色沉淀.
b.过滤,用少量蒸馏水洗涤沉淀
2-3
2-3
次.
c.用
盐酸酸化的氯化钡
盐酸酸化的氯化钡
检验沉淀是否洗涤干净,
d.在沉淀中慢慢滴加70%HClO4溶液,搅拌至
刚好不产生气泡
刚好不产生气泡
为止.
e.过滤,得蓝色高氯酸铜溶液.f.在通风橱中蒸发至不再产生白雾,继续蒸发至有晶膜出现,冷却、结晶、过滤、洗涤,得蓝色晶体.
g.60℃下,在烘箱中干燥2h,得Cu(ClO4)2?6H2O晶体8.4g.
①补充上述步骤b、c和d.            
②本次实验产率为_
80.9%
80.9%

③某温度下,高氯酸铜同时按两种方式分解:(A).Cu(ClO42═CuCl2+4O2↑(B).2Cu(ClO42═2CuO+7O2↑十+2Cl2
若测得V(O2)/V(Cl2)=n,则按(A)式分解的高氯酸铜的质量分数为
2n-7
2n+1
2n-7
2n+1
(用含n的代数式表示).

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(2013?烟台模拟)在实验室中,为验证C12>Fe3+>SO2的氧化性顺序,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已省略,气密性已经检验).

(1)打开K1~K4,关闭K5、K6,通入一段时间N2,目的是
排出装置中的氧气
排出装置中的氧气

(2)关闭K1、K3、K4,打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热,A中发生反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+H2O

(3)当B中的溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2并打开K5,这样做的原因是
吸收多余的氯气,防止气体压强过大而导致危险
吸收多余的氯气,防止气体压强过大而导致危险

(4)打开活塞b,使约2mL的溶液流入试管D中,滴入
KSCN溶液
KSCN溶液
可以证明其中是否含有Fe3+离子.
(5)打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3并打开K6,用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是
70%的硫酸中的氢离子浓度比98%的硫酸中的氢离子浓度大
70%的硫酸中的氢离子浓度比98%的硫酸中的氢离子浓度大

(6)更新试管D,打开活塞b,使约2mL的溶液流入试管D中,检验B溶液中的离子.检验SO42-所需的试剂是
B
B

A.Ba(NO32溶液   B.BaC12溶液   C.AgNO3溶液   D.Ba(OH)2溶液
甲、乙、丙三位同学分别对两次B中得到的溶液进行了有关离子的检测,他们的检测结果一定能够证明氧化性C12>Fe3+>SO2的是
乙、丙
乙、丙

第一次B中溶液含有离子 第二次B中溶液含有离子
有Fe2+,无Fe3+ 有SO 42-
既有Fe3+,又有Fe2+ 有SO 42-
有Fe3+,无Fe2+ 有Fe2+
上装置中,棉花中浸有溶液是
NaOH溶液
NaOH溶液
,其作用是
吸收多余氯气、二氧化硫,防止污染空气
吸收多余氯气、二氧化硫,防止污染空气

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同步练习册答案