19．(1) (1) (2) (3) (4) A的分子式 CO CO O2 ——青夏教育精英家教网—

19．(1) (1) (2) (3) (4) A的分子式 CO CO O2 B的分子式 O2 CO2 CO2 (2)由于4/3<2<8/3.可知这时A和B有两种组成. ①当A为CO.B为O2时: 设n(CO)=x .n(O2)=y .则有16(x+2y)/12x =2 .解之x=4y.故n(CO)/ n(O2)=4 ②当A为CO.B为CO2时.同样方法可解得n(CO)/ n(CO2)=1 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

(15分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

I．已知：Fe₂O₃(s)+3C(石墨) =2Fe(s)+3CO(g) △H=akJ·mol^-1

CO(g)+1／2O₂(g)= CO₂(g) △H=bkJ·mol^-1

C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H=ckJ·mol^-1

则反应：4Fe(s)+3O₂(g)= 2Fe₂O₃(s)的焓变△H= kJ·mol^-1。

Ⅱ．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 (填序号)。

A．C(s)+CO₂(g)=2CO(g)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)

C．2H₂O(l)= 2H₂(g)+O₂(g)

D．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)

若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应。

负极：，

正极：。

（2）二氧化氯(ClO₂)是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO₂是一种黄绿色气体，易溶于水。实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂为原料制备ClO₂流程如下：

已知：电解过程中发生的反应为：

NH₄Cl+2HClNCl₃+3H₂↑；假设NCl₃中氮元素为+3价。

①写出电解时阴极的电极反应式。

②在阳极上放电的物质(或离子)是。

③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是 (填序号)

A．生石灰 B．碱石灰 C．浓H₂SO₄ D．水

④在生产过程中，每生成1mol ClO₂，需消耗 mol NCl₃。

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下列两种气体的分子数一定相等的是( )

A.质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄ B.等体积、等密度的CO和C₂H₄

C.等温、等体积的O₂和N₂ D.等压、等体积的N₂和CO₂

这道题源于人民教育出版社化学教材第一册53页第二大题第5题，原题如下：

在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是( )

A.1 g H₂ B.10 g O₂ C.30 g Cl₂ D.17 g NH₃

上述两题均为比较数目分子的。课本题目重点考查基本公式：N=nN_A，n=m/M。高考题在本题基础上进行了拓展，重点考查阿伏加德罗定律及其推论。不论怎样考查，大家记住气体物质的量的大小决定分子数的多少即可。

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研究SO₂、CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义。
Ⅰ.利用钠碱循环法可脱除烟气中SO₂，该法用Na₂SO₃溶液作为吸收剂，吸收过程pH随n（SO）?n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO₃^2-）?n（HSO₃^-）	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

（1）由上表判断NaHSO₃水溶液显   __性，原因是   __。
（2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是   __。
a．c（Na^＋）＝2c（SO₃^2-）＋c（HSO₃^-）
b．c（Na^＋）＞c（HSO₃^-）＞＞c（SO₃^2-）＞c（H^＋）＝c（OH^－）
c．c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HSO₃^-）＋c（SO₃^2-）＋c（OH^－）
（3）若某溶液中含3 mol Na₂SO₃，逐滴滴入一定量稀HCl，恰好使溶液中Cl^－与HSO₃^-物质的量之比为2?1，则滴入盐酸中n（HCl）为   __mol。
Ⅱ.CO可用于合成甲醇，反应原理为
CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g）。
（4）在容积为2 L的密闭容器中通入0.2 mol CO,0.4 mol H₂，达到平衡时，CO转化率为50%，则该温度下的平衡常数为 __，再加入1.0 mol CO后，重新达到平衡，CO的转化率 __（填“填大”“不变”或“减小”）；平衡体系中CH₃OH的体积分数 __（填“增大”“不变”或“减小”）。
（5）已知CH₃OH（g）＋H₂O（g）=CO₂（g）＋3H₂（g）；
H₂（g）＋

O₂（g）=H₂O（g）　ΔH＝－241.8 kJ/mol。
有关键能数据如下：（单位：kJ/mol）

化学键	H—H	H—O	C—H	C—O	C=O
键能	435	463	413	356	745

写出甲醇气体完全燃烧生成气态水的热化学方程式： __。

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寻找理想的新能源和更加有效的利用已有能源是现在能源问题研究的两个主要方向。
I．实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_________（填序号）。
A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-142.9kJ/mol
B.H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H=-285.8kJ/mol
C.2H₂+O₂=2H₂O(l) △H=-571.6kJ/mol
D.H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=-142.9kJ/mol
Ⅱ．某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr
②2HBr+HgHgBr₂+H₂↑
③HgBr₂+______+___
④2HgO2Hg+O₂↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：__________________；根据“绿色化学”的思想评估该方法制H₂的主要缺点：________________
Ⅲ．氢气通常用生产水煤气的方法制得，其中CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H<0。在850℃时,K=1。
(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K____（填“大于”“小于”或“等于”）1。
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0molH₂O、1.0molCO和xmolH₂，则:
①当x=5.0时，上述平衡向___（填“正反应” 或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是____。
(3)在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a____（填“大于”“小于”或“等于”）b。