NO、NO₂等氮氧化物是大气污染物之一．NO₂是火箭燃料中常用氧化剂．NO是人体中一种传递神经信息的“信使分子”．

（1）实验室可用铜和不同浓度的硝酸制取NO和NO₂．如图1中可选用的发生装置是（填字母）．
（2）实验室常用65%浓硝酸（密度为1.40g/cm³）的物质的量浓度是；制备NO时，需用浓硝酸配制体积比浓度为1：4的稀硝酸，需用定量仪器是．
（3）有学生设计如图2装置做铜与浓、稀硝酸反应实验．
a．实验时，先将一端绕成螺旋状的铜丝插入橡皮塞，再将两针头穿过橡皮塞，针头露出尖端．
b．从仪器C处注入浓硝酸直到左侧液面接近铜丝下端时停止加入．
c．注射器A中预先吸入6mL蒸馏水，注射器B的活塞挤到底，排尽空气，再将两支注射器插在针头上，如图2装配．
请回答下列问题：
①仪器C的名称是．
②使浓硝酸与铜丝接触发生反应的操作方法是；反应时现象为．
③将注射器A中蒸馏水注入D中，再使酸液与铜丝接触反应，此时反应离子方程式是：．
（4）氮氧化物（NO_x）是目前大气污染治理的难题．
①选择性催化还原法是在催化剂条件下，用NH₃使NO_x转化为N₂．写出反应化学方程式：．
②炽热碳还原法是利用碳质固体还原NO_x．主要基于下列反应：C+2NO→CO₂+N₂，2C+2NO₂→2CO₂+N₂．清华大学有关研究表明，650℃～850℃时，NO_x能够被木炭、无烟煤、焦炭等碳质固体还原，在所研究的NO_x浓度下，还原率在99%左右．两者相比，分析炽热碳还原法的优缺点：优点是；缺点是．

现有以下实验装置供实验时挑选使用．

（1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO₂，用过氧化氢溶液和MnO₂制取O₂，根据反应原理应选用______装置（填序号，从A、B、C中选取）．
（2）某同学设计下列四种制备NH₃的方法，不合理的是______（填序号）

（3）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO₂气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为______．
用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是______．
（4）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置．
①检验这一装置气密性的方法是______，
②反应开始前通入N₂的目的是______，
③反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98%mL和17.0.2mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为______．若实验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中是否有NO产生______．