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    碳酸盐性质规律 (1)溶解性规律:如果碳酸的正盐溶解度较大.则酸式盐的溶解度较小[如:Na2CO3> NaHCO3,如果碳酸的正盐溶解度较小.则酸式盐的溶解度较大[如:CaCO3< Ca(HCO3)2. (2)稳定性:难溶性的碳酸盐.(NH4)2CO3及酸式盐受热易分解,可溶性的碳酸盐较稳定.受热难分解. (3)酸式盐与碱反应时的产物要根据相对用量判断.如:在Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液:Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O (4)CO32-和HCO3-的检验:利用正盐和酸式盐的溶解性可区别CO32-和HCO3-.如用BaCl2溶液.利用与H+反应产生CO2的方法.检验CO32-或HCO3-. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据盐类的水解规律，弱酸阴离子和弱碱阳离子的各自溶液中均通过水解显示了不同的性质，弱酸阴离子水解使溶液显碱性，弱碱阳离子水解使溶液显酸性。现在，若使分别含有上述离子的两溶液混合，会出现何种结果呢？请看如下有关材料：

    （1）混合硫酸铜溶液与碳酸钠溶液

    主要反应  Cu2+++H2OCu(OH)2↓+CO2

    次要反应  Cu2++CuCO3↓

    （2）混合硫酸铜溶液与硫化钠溶液

    主要反应  Cu2++S2-CuS↓

    次要反应  Cu2++S2-+2H2OCu(OH)2↓+H2S

    现有两种溶液，一份是氯化铁溶液，一份是硫化钠溶液，如果你将它们混合在一起的话，理论上会有哪些反应？实际发生的反应是什么？你能否通过查阅有关资料做出判断吗？

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    根据盐类的水解规律，弱酸阴离子和弱碱阳离子的各自溶液中均通过水解显示了不同的性质，弱酸阴离子水解使溶液显碱性，弱碱阳离子水解使溶液显酸性．现在，若使分别含有上述离子的两溶液混合，会出现何种结果呢？请看如下有关材料：

    (1)混合硫酸铜溶液与碳酸钠溶液．

    主要反应：Cu2+＋CO＋H2OCu(OH)2↓＋CO2↑

    次要反应：Cu2+＋COCuCO3↓

    (2)混合硫酸铜溶液与硫化钠溶液．

    主要反应：Cu2+＋S2－CuS↓

    次要反应：Cu2+＋S2－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2S↑

    现有两种溶液，一份是氯化铁溶液，一份是硫化钠溶液，如果将它们混合在一起，理论上会有哪些反应？实际发生的反应是什么？你能否通过查阅有关资料作出判断？

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