加热某NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物40 g，到不再产生气体为止，得残留固体21.2 g。把加热过程中产生的气体全部通入含有0.05 mol Ba(OH)₂的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，则x为(　　)?

A.6                     B.7?                   C.9                      D.10?

加热某NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物40 g，至不再产生气体为止，得残留固体21.2 g。把加热过程中产生的气体全部通入含有0.05 mol Ba(OH)₂的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，则x为(    )

A.6                      B.7                       C.9                     D.10

加热某NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物40 g，到不再产生气体为止，得残留固体21.2 g。把加热过程中产生的气体全部通入含有0.05 mol Ba(OH)₂的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，则x为(　　)?

A.6           B.7?         C.9         D.10?

(Ⅰ)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：

①石蕊试纸(检验气体)：。?

②滴定管：                。?

③集气瓶(收集氨气)：                 。?

④托盘天平                           。?

(Ⅱ)目前国际油价居高不下。乙醇汽油是指在汽油中加入10%的乙醇(体积比)。乙醇汽油具有辛烷值高、抗爆性好的特点，推广使用可缓解能源紧缺、促进国民经济发展。汽油中添加的乙醇不能含水，否则会影响发动机正常运转和使用寿命。制备无水乙醇可采取如下方法：??

①在250 mL圆底烧瓶中加入95%的乙醇100 mL和新制的生石灰30 g，在水浴中加热回流1至2小时。(如图1所示)?

②取下冷凝管，改成如图2所示的装置，再将A置于水浴中蒸馏。?

③把最初蒸出的5 mL馏出液另外回收。?

④用烘干的吸滤瓶作为接受器，其侧管接一支装有CaCl₂的干燥管C，使其与大气相通，蒸至无液滴出来为止，即得99.5%的酒精。试回答：?

(1)已知在101 kPa、25 ℃时，?

C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l);ΔH =-1 367 kJ·mol^-1??

1 g乙醇完全燃烧生成液态水时放出            热量。?

(2)图2中的干燥管C的作用是            。仪器B的名称是            ，冷凝水是从口            (填“a”或“b”)进入冷凝管。?

(3)无水CaCl₂常用作吸水剂，在烧瓶A中能否用无水CaCl₂代替生石灰？            (填写“能”“不能”)，原因是                           。?

(4)检验所得产品中是否含水的操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)某同学想要检验图2装置的气密性，他可从图3中选择哪几种仪器(填仪器代号)            。请简述检验气密性的操作过程            。?

(6)写出由葡萄糖转化为酒精的化学方程式：                                 。?

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验：

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整。(在原图中画即可)

(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL18 mol·1^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________________。

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解?你认为原因是：____________________。

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_________________(填写字母编号)。

A.铁粉                            B.BaCl₂溶液

C.银粉                            D.Na₂CO₃溶液

(3)为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是______________________(填写字母编号)。

A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B.将装置A产生的气体缓缓通入足量的用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况下)

D.将装置A产生的气体缓缓通入足量的氢氧化钡溶液中，反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称最沉淀

②乙学生没计的方案是：向反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000 mL，取20 mL于锥形瓶中，滴入2—3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5)，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生没计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______(填“能”或“否”)，其理由是_______。

(4)请再设计一个可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)________________________________________________________。