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    Fe2+ Fe3+ 溶液的颜色 加碱溶液 加KSCN溶液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ：下列有关实验的描述不正确的是____（填序号）；
    ①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏低。
    ② 配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；
    ③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
    ④ 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
    ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
    ⑥分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
    Ⅱ：三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通 过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
    提出假设
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
    （1）若假设1成立，则实验现象是_________________。
    （2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?_________________。简述你的理由(不需写出反应的方程式)___________________。
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是____________，写出发生反应的离子方程式________________。
    探究延伸
    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。
    （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下： 
    物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择：
    A、氯水
    B、H2O2
    C、NaOH
    D、Cu2(OH)2CO3
    实验小组设计如下方案
    试回答： ①试剂1为_______，试剂2为________(填字母)。 ②固体X的化学式为____________。 ③操作I为___________。

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    （14分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：

    查阅资料

    Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO

    提出假设

    假设1：红色粉末是Fe2O3

    假设2：红色粉末是Cu2O

    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

    设计探究实验

    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

    （1）若假设1成立，则实验现象是                       。

    （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？            。

    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在, 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色, 则证明原固体粉末是        ，写出所有发生的反应的离子方程式                           。

    探究延伸

    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为        。

    （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶(CuSO4 . 5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2 +、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：

     

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀pH

    6.0

    7.5

    1.4

    沉淀完全pH

    13

    14

    3.7

     

    实验室有下列试剂可供选择：A. 氯水  B. H2O2   C. NaOH   D. Cu­2(OH)2CO3

    实验小组设计如下实验方案：

      

    试回答：

    试剂1为      ，试剂2为       （填字母序号）；固体x的化学式是           。

     

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    （14分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
    查阅资料
    Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO
    提出假设
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。
    （1）若假设1成立，则实验现象是                       。
    （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？            。
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在, 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色, 则证明原固体粉末是       ，写出所有发生的反应的离子方程式                           。
    探究延伸
    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为       。
    （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶 (CuSO4 . 5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2 +、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：

    物质
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀pH
    		6.0
    		7.5
    		1.4
    沉淀完全pH
    		13
    		14
    		3.7
     
    实验室有下列试剂可供选择：
    A．氯水B．H2O2 C．NaOHD．Cu­2(OH)2CO3
    实验小组设计如下实验方案：
      
    试回答：
    试剂1为      ，试剂2为       （填字母序号）；固体x的化学式是           。

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    （14分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：

    查阅资料

    Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO

    提出假设

    假设1：红色粉末是Fe2O3

    假设2：红色粉末是Cu2O

    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

    设计探究实验

    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

    （1）若假设1成立，则实验现象是                        。

    （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？             。

    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在, 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色, 则证明原固体粉末是        ，写出所有发生的反应的离子方程式                            。

    探究延伸

    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为        。

    （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶 (CuSO4 . 5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2 +、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：

     

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀pH

    6.0

    7.5

    1.4

    沉淀完全pH

    13

    14

    3.7

     

    实验室有下列试剂可供选择：A. 氯水  B. H2O2    C. NaOH   D. Cu­2(OH)2CO3

    实验小组设计如下实验方案：

      

    试回答：

    试剂1为       ，试剂2为        （填字母序号）；固体x的化学式是            。

     

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    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：

    查阅资料

    Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO

    提出假设

    假设1：红色粉末是Fe2O3

    假设2：红色粉末是Cu2O

    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

    设计探究实验

    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

    （1）若假设1成立，则实验现象是                        。

    （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？             。

    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在, 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色, 则证明原固体粉末是        ，写出所有发生的反应的离子方程式                            。

    探究延伸

    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为        。

    （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶 (CuSO4 . 5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2 +、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀pH

    6.0

    7.5

    1.4

    沉淀完全pH

    13

    14

    3.7

    实验室有下列试剂可供选择：A. 氯水  B. H2O2    C. NaOH   D. Cu??2(OH)2CO3

    实验小组设计如下实验方案：

      

    试回答：

    试剂1为       ，试剂2为        （填字母序号）；固体x的化学式是            。

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