典型例题 Br2水 KSCN 例1 某未知溶液可能由多种常见的阳离子和阴离子混合而成.已知其中无Zn2+.为了确定其组成.做如下实验: 不变色 血红色溶液 焰色反应 钴玻璃 未知溶液 火焰呈浅紫色 白色沉淀B HNO3+Ba(NO3)2 红褐色沉淀C 过量NaOH 由以上实验事实.请回答: (1)未知溶液中肯定存在的离子有 (2)SO42-.SO32-能否肯定其存在 理由是 (3)判断Fe2+.Fe3+是否存在的依据是 (4)写出生成D的离子方程式 解析 焰色反应实验可肯定K+存在,与KSCN溶液混合不变色.但加入溴水却出现血红色.这说明Fe2+存在而Fe3+不存在,滤液加AgNO3和HNO3.出现白色沉淀B.且过滤以前又未加过Cl-.这证明未知溶液中含有Cl-,根据沉淀D的生成及其转变.可推知溶液中有Al3+. 又白色沉淀A为BaSO4.因为HNO3的氧化性.可将SO32-氧化成SO42-.似乎不能确定原样品存在的是SO32-还是SO42-.但是SO32-与Fe2+.Al3+不能共存在.所以仍应肯定原样品存在SO42-. 生成D的离子方程式为:AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓ 例2 某溶液中有NH4+.Mg2+.Fe2+和Al3+四种离子.若向其中加入过量的NaOH溶液.微热并搅拌.再加入过量盐酸.溶液中大量减少的阳离子是 A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+ 例3 根据下述实验装置和操作.回答有关问题. (1)按图1中所示装置.用两种不同操作分别进行实 验.观察B管中现象. 操作1 先夹紧止水夹a.再使A管开始反应.实验中 在B管中观察到的现象是 .B管中发生的 反应的离子方程式是: 操作2 打开止水夹a.使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a.实验中在B管中 观察到的现象是 . B管中发生的反应的离子方程式是: . (2)上述装置的实验结束后.取A管内反应所得溶液. 隔绝空气小心蒸干后再高温煅烧(有关装置及操作 均已略去).最后留下红色固体.将分解时产生的气 体按图2所示装置依次通过洗气装置.结果试管甲 内出现白色沉淀.试管乙内溶液红色褪去.回答: 问题1 用化学方程式说明试管甲产生白色沉淀的原因. 问题2 根据实验现象.写出图1中A管内溶液蒸干后.在高温煅烧分解时所发生的 氧化还原反应的化学方程式. 解析 (1)操作1 因夹紧a.使Fe与H2SO4反应产生的H2无法进入B.A容器中液面上压强增大.可将A中反应后溶液压入B中.当NaOH足量时.Fe2+与OH-反应产生白色沉淀.迅速变成灰绿色.最后变成红褐色. Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓, 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 操作2 先打开a反应一段时间.使反应产生的H2能导入B中.H2不溶于NaOH溶液.并能驱赶其中的空气.故可看到B中有气泡冒出.当再夹紧a后.又可观察到A中的溶液压入到B中.但生成的白色沉淀较长一段时间不变色. Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓ 高温 (2)问题1 SO3+BaCl2+H2O＝BaSO4↓+2HCl 问题2 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑ (红) 想一想 将一小粒Na投入到盛有FeCl2溶液的烧杯中.能观察到什么现象? 【
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