练习册

  • 练习册
  • 试题
    12．常温下.向0.1mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液.生成沉淀的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如右图所示.a.b.c.d分别表示实验时不同阶段的溶液.下列说法中不正确的是 A．溶液的pH:a<b<c<d B．a.b溶液呈酸性 C．c.d溶液呈碱性 D．在c点溶液的导电能力趋近于零 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    回答下列各小题：

    （1）已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4 ＝ Na＋ + H＋ + SO42－ 。在NaHSO4溶液中c（H＋）     c（OH－）+ c（SO42－）（填 “>”、“=”或“<”）。

    （2）常温下，向1.0mol / L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈              （填“酸性”、“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为                                          。

    （3）在t℃时，将NaHSO4晶体加入到pHH= 6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pHH为2。t℃将      25℃（填“高于”或“低于”），Kw＝        ，在该溶液中由水电离出的c（H＋）为      mol / L。t℃时，将pH =11的NaOH溶液V1L与pH =1的H2SO4溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH =2，则V1∶V2 =        ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为                  。

    （4）在0.1mol / L的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4HSO4溶液、④NH4Cl溶液中，c (NH4＋)由大到小的排列顺序为                。（用序号填空）

    查看答案和解析>>

    回答下列各小题：

    （1）已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4 ＝ Na＋ + H＋ + SO42－ 。在NaHSO4溶液中c（H＋）     c（OH－）+ c（SO42－）（填 “>”、“=”或“<”）。

    （2）常温下，向1.0mol / L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。

    其中b点所示溶液呈              （填“酸性”、“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为                                          。

    （3）在t℃时，将NaHSO4晶体加入到pHH= 6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pHH为2。t℃将      25℃（填“高于”或“低于”），Kw＝        ，在该溶液中由水电离出的c（H＋）为      mol / L。t℃时，将pH =11的NaOH溶液V1L与pH =1的H2SO4溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH =2，则V1∶V2 =        ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为                  。

    （4）在0.1mol / L的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4HSO4溶液、④NH4Cl溶液中，c (NH4＋)由大到小的排列顺序为                。（用序号填空）

    查看答案和解析>>

    （14分）在温度t℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

    序号
    		氢氧化钡的体积/mL
    		硫酸氢钠的体积/mL
    		溶液的pH
    ①
    		33.00
    		0.00
    		8
    ②
    		33.00
    		x
    		7
    ③
    		33.00
    		33.00
    		6
    （1）依据题意判断，t℃___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积常数Kw = ___________。
    （2）b=____________，x =" ______mL" 。
    （3）反应③的离子方程式为____________________________
    （4）将此温度下的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中
    c(Ba2+)﹕c(OH－)=             ；
    （5） 与NaHSO4相同， NaHSO3和NaHCO3也为酸式盐。已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中可能正确的是___________（填正确答案的标号）。
    　    　A．c()＞c()＞c()＞c()＞c()
    　　B．c()＋c()＝c()＋2c()＋c()
    　　C．c()＋c()＝c()＋c()
    　　D．两溶液中c()、c()、c()分别相等

    查看答案和解析>>

    回答下列各小题：
    （1）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++S
    O
    2-
    4
    ．在NaHSO4溶液c（H+）
    =
    =
    c(OH-)+c(S
    O
    2-
    4
    )    （填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液．其中b点表示溶液呈
    中性
    中性
    （填“酸性”“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为
    H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    ．
    （3）在T℃时，将NaHSO4晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2．T℃将
    高于
    高于
    25℃（填“高于”或“低于”），Kw为
    1×10-12
    1×10-12
    ，在该溶液中由水电离出的c（H+）为
    1×10-10
    1×10-10
    mol?L-1．T℃时，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
    9：11
    9：11
    ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中①c（H2B）、②c（HB-）、③c（B2-）由大到小的顺序为
    ②＞③＞①
    ②＞③＞①
    ．
    （5）在0.1mol?L-1的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(N
    H
    +
    4
    )    由大到小的排列顺序为
    ①＞③＞②
    ①＞③＞②
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案