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    17．有稀硫酸和稀盐酸的混合溶液20ml.向此溶液中滴加0.025mol/LBa(OH)2溶液时.生成沉淀的质量和溶液pH的变化情况如图所示.求: ⑴原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度? ⑵滴到A.B两点时溶液的pH 各是多少? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氯气是一种重要的化工原料．
    （1）若用溶有7.3g HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应制得的Cl2在标准状况下体积总是小于1.12L，除盐酸挥发外，还因为
     
    ．
    （2）下列方法中，也可制得Cl2的正确组合是
     
    ．
    ①MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；②浓盐酸与浓硝酸混合；③NaClO和浓盐酸混合；④PbO2和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合．
    A．①④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D．全部可以
    （3）某学习小组利用漂白粉与浓硫酸加热也得到了Cl2，他们用此反应原理设计了如下图所示装置制取氯气并探究其性质．
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    ①甲部分的装置是
     
    （填字母）；其中的反应方程式：
     
    ；
    ②证明乙装置中FeCl2发生了氧化反应的实验方法是
     
    ；
    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知相同条件下HClO的电离程度大于HCO3-，则丙中反应的化学方程式是
     
    ；
    ④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是
     
    ．
    （4）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
     
    ．

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    已知：H2A的A2-可表示S2-、S
    O
    2-
    4
    、S
    O
    2-
    3
    、Si
    O
    2-
    3
    或C
    O
    2-
    3
    离子．
    （1）常温下，向20mL 0.2mol?L-1 H2A溶液中滴加0.2mol?L-1 NaOH溶液．有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．请根据图示填空：
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    ①当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：
     
    ；
    ②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水
     
    （填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入
     
    ．
    （2）有关H2A的钠盐的热化学方程式如下：
    ①Na2SO4（s）═Na2S（s）+2O2（g）△H1=+1011.0kJ?mol-1；
    ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1．
    则Na2SO4（s）+4C（s）═Na2S（s）+4CO（g）△H3=
     
    kJ?mol-1；
    工业上制备Na2S时往往要加入过量的碳，同时还要通入空气，目的有两个，其一是利用碳与氧气反应放出的热维持反应所需温度，其二是
     
    ．
    （3）若H2A为硫酸：t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW=
     
    ．

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    （18分）⑴有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金刚石；  ⑨二氧化硫 ； ⑩冰醋酸。
    其中能导电的有     ；属于非电解质的有      ；属于强电解质的有              ；（填序号）
    ⑵常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈              性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是：c（NH4+）              c（Cl-）；
    ⑶常温下，0.010mol·L-1盐酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和         14，常温下，pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和         14（填＞，＜或＝）
    ⑷用物质的量浓度为0.04 mol·L-1的盐酸恰好中和OH-浓度为1．0×10-3 mol·L-1的氨水溶液20mL，消耗盐酸12．5mL，则此氨水物质的量浓度为            mol·L-1；电离度为            。

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    精英家教网我省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（ NO3）3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和 Fe（ NO3）3 溶液的反应[0.1mol/L的Fe（NO3）3 溶液的 pH=2]做了相应探究．
    探究Ⅰ：
    （1）某同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL 18mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余．
    ①配制1mol/L的Fe（NO3）3溶液，需准确称量一定质量的Fe（NO3）3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法
     

    ②装置A中反应的化学方程式是
     
    ．
    ③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是
     
     （填字母）．
    A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称重
    B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量
    C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
    探究Ⅱ：
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
     
    ．
    （3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
    猜想1：SO2与Fe3+反应；
    猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    猜想3：
     
    ；
    ①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是
     
    ，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确
     
    （填“正确”或“不正确”），理由是
     
    ．
    ②按猜想2，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验．应选择的替换溶液是
     
     （填序号）．
    a．1mol/L稀硝酸  b．pH=1的FeCl3溶液 c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．

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    I．（1）下列有关实验操作或测量数据合理的是___________（填写序号）
    a．用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数 　
    b．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH 　
    c．用规格为20mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液
    d．实验室酸制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度
    e．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净
    f．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率
    II．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计如图所示实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题。
    （2）实验室制备乙烯的化学方程式______________________。升温到140℃时的副反应产物的结构简式
    ___________。
    （3）图中①．②．③．④装置可盛放的试剂是：①___________；②___________；③___________；
    ④___________。(将下列有关试剂的序号填入空格内)
    A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
    （4）能说明二氧化硫气体存在的现象是______________________
    （5）使用装置②的目的是_________________________________
    （6）使用装置③的目的是_________________________________
    （7）确定含有乙烯的现象是_______________________________

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