题目列表(包括答案和解析)
(4分)设水的电离平衡曲线如图所示:
⑴ 若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从 增加到 .
⑵ 将pH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸相混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为
(4分)设水的电离平衡曲线如图所示:
⑴若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从 增加到 .
⑵将pH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸相混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为
(4分)设水的电离平衡曲线如图所示:
⑴ 若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从 增加到 .
⑵ 将pH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸相混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为
A、纯水中25°C时的,c(H+)比100℃的时c(H+)大 | B、100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)═1×10-11mol?L-1,则该溶液的Ph可能是11或3 | C、将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10:1 | D、25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO 42-)=5.0×10-4mol/L则溶液中c(Na+):c(OH-)为104:1 |
(1)若以A点表示25 ℃时水的电离平衡时的离子浓度,当温度升高到100 ℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_______________增加到____________。
(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100 ℃的恒温,致使混合液的pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积之比为______________。
(3)已知AnBm的离子积=[C(Am+)]n·[C(Bn-)]m,式中的C(Am+)、C(Bn-)表示离子的物质的量浓度。若某温度下Ca(OH)2溶解度为0.74 g,其饱和溶液密度设为1 g·mL-1,其离子积约为________________。
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