题目列表(包括答案和解析)
.(10分)化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种,且均符合勒夏特列原理。
(1)在固定容积的密闭容器中,反应A(g)+2B(g)4C(g),H >0达到平衡时,改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大,可行的是 __
A.增加B的物质的量 B.加压 C.升温 D.使用催化剂
(2)某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH) ____c(CH3COOH),混合后溶液中c(CH3COO-)____c(Na+)
(3)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒(不考虑Zn粒对反应速率的影响),反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。
则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 (填A或B)。设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2(选填<﹑=﹑>)
.(10分)化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种,且均符合勒夏特列原理。
(1)在固定容积的密闭容器中,反应A(g)+2B(g)4C(g),H >0达到平衡时,改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大,可行的是 __
A.增加B的物质的量 B.加压 C.升温 D.使用催化剂
(2)某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH) ____c(CH3COOH),混合后溶液中c(CH3COO-)____c(Na+)
(3)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒(不考虑Zn粒对反应速率的影响),反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。
则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 (填A或B)。设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2(选填<﹑=﹑>)
为了贯彻“循环经济,防止污染”的理念,某校化学课外活动小组利用废干电池作为再生资源。其实验设计如下:
一、实验目的
从废旧电池中提取有用物质,并检验铵盐的纯度。
二、实验材料
废旧1号电池若干节,钳子等实验用品。
三、实验步骤
1.获取铜帽、锌片、石墨电极
2.从黑色混合物的滤液中提取NH4Cl
3.提取二氧化锰
(1)有关干电池的基本构造和工作原理如右上图。
电池总反应为:Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+Mn2O3+H2O,干电池工作时负极上的电极反应式为:______________;正极上产生两种气体,则正极的电极反应式为:________________。
(2)用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒,把铜帽、锌皮和碳棒回收,将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。
(3)氯化铵和氯化锌的提取、检验和分离:
①从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶体的混合物,主要包括:溶解、_________、蒸发、_________。
②设计简单的实验证明所得晶体中含有和Zn2+[已知Zn(OH)2是两性氢氧化物且能溶解于氨水生成Zn],并填写下列实验报告。
(a)________,(b)___________,(c)__________,(d)__________,(e)__________,(f)___________。
③最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO2,还有炭黑和有机物等。可用灼烧的方法除去杂质,该实验中需要用到的主要硅酸盐质仪器除酒精灯外还有___________。
(4)晶体中氯化铵质量分数的测定:
已知与HCHO在水溶液中有如下反应:4+6HCHO→(CH2)6N4+4H++6H2O。称取ag样品溶于水,加入足量的HCHO溶液,配成100mL溶液,再取出10mL,滴入酚酞后,再逐滴滴入cmol/L的NaOH溶液,当滴到VmL时,溶液呈现粉红色,整个过程中不考虑杂质参与反应,则晶体中氯化铵的质量分数ω(NH4Cl)为___________。
卤素单质的性质活泼,卤素的化合物应用广泛,研究卤素单质及其化合物具有重要意义。
(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl
反应②中被破坏的化学键是——,氯元素的原子结构示意图为——。。
(2)二氧化氯(ClO2)是一种广泛用于水处理消毒剂,与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO2的方法有以下两种:
2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①
2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O …………………②
你认为哪种方法最佳 (填序号),理由是 。
(3)工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气,请写出反应的离子方程式
。
(4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下,灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应,准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中,加热使其反应。如图是WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象,其中曲线I(0~t??2时间段)的反应温度为T1,曲线II(从t2开始)的反应温度为T2,且T2>T1。则:①该反应的△H 0(填“大于”
或“等于”或“小于”)
②从反应开始到t1时间内的平均反应速率
v(I2)= 。
③下列说法中不正确的是 (填序号)。
A.该反应的平衡常数表达式是
B.灯丝附近温度越高,灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
C.利用该反应原理可以提纯钨
(5)25℃时,向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是 ,溶液中离子浓度由大到小的顺序是 [不考虑H+和OH-。25℃时KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。
(6)Mg常用作提纯Ti的试剂,已知:
①Mg(s)+Cl(g)==MgCl2(s)△H=—641kJ/mol
②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式 。
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