电解氯化铜溶液时，实验测得其溶液的pH变化如图所示。下列有关说法中不正确的是

A．电解氯化铜溶液的方程式为：

B．在电解过程中，溶液中H^＋ 浓度逐渐减小

C．随着电解的进行，溶液中Cu^2＋ 浓度逐渐减小，由Cu^2＋水解产生的H^＋越来越少

D．电解时阳极上产生的氯气溶于水，生成HClO和HCl，使氢离子浓度增大，pH变小

氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：

根据以上信息回答下列问题：

（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是______________、氯碱工业的装置是_____________________。

（2）写出生产过程中X__________? Y___________ （填化学式）

（3）写出产生CuCl的化学方程式________________________________________________________。

（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用______________法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是______________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是______________________________。

（5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是__________________________。

（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是:

_____________________________________。

（7）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是____________________________。

②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；

③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次。已知：CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2????? Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+

如此再重复二次测得：

④数据处理：计算得CuCl的纯度为____________。（平行实验结果相差不能超过0.3%）

： 关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如右图曲线关系。请回答下列问题：

①电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是：                   （用离子方程式说明）。

②“理论派”所持观点的理论依据是：                          。

③“实验派”的实验结论是         　　　　         ，他们所述“精确实验”是通过

  　　　　　      确定的。

④你持何种观点？你所持观点的理由是（从化学原理加以简述）                 。

方法：本题要从电解过程中的实际情况加以分析，即阳极产生的Cl₂不能全部析出，而有部分溶于阳极区的溶液中，以此造成溶液的pH下降。

分析：①中电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置，显酸性，显然，其酸性的原因是CuCl₂水解之故；②中“理论派”所持观点的是从电解过程中物质随着电解的进行，CuCl₂溶液的浓度下降，造成Cu²⁺水解产生的H⁺浓度下降。③中实验派的实验结论可从图示找得答案，随电解的进行，酸性增强。④回答个人所持观点，应尊重实验事实，从实验的实际情况出发，以此可得解题结果。