15．⑴ 元素A.B位于元素周期表中同一短周期.已知相同温度下等物质的量浓度的AClx溶液的pH小于BClY溶液的pH.则A的原子序数 B的原子序数.x y, ⑵ 将一定量氨气通入盐酸中.溶液的——青夏教育精英家教网—

15．⑴ 元素A.B位于元素周期表中同一短周期.已知相同温度下等物质的量浓度的AClx溶液的pH小于BClY溶液的pH.则A的原子序数 B的原子序数.x y, ⑵ 将一定量氨气通入盐酸中.溶液的pH恰好为7.则氨气的物质的量盐酸中HCl 的物质的量,溶液中c (NH4+) c (Cl-), ⑶ 向同体积.同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中.加入等质量的镁粉.镁粉完全反应后.盐酸放出气体的体积氯化铵溶液放出气体的体积, ⑷ 向等体积pH＝10的NaOH溶液和pH＝10的NaCN溶液中不断的滴加同浓度的稀盐酸至pH＝9.消耗盐酸的体积:前者后者(以上均用“＜.＞.＝填空 ). 【查看更多】

位于元素周期表前四周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A元素原子的最外层电子排布可表示为：as^aap^2a，B元素在地壳中含量居第二位，C与B位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素，D元素的+3价离子的3d亚层为半充满，E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
根据以上信息回答下列问题：
（1）E的元素符号为

Cu

，其基态原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹

．
（2）A的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是

H₂O分子间形成氢键

．
（3）B元素可分别与A元素、C元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为

SiO₂＞SiCl₄

（用化学式表示），原因是

二氧化硅为原子晶体，而四氯化硅为分子晶体

．
（4）D元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的D原子个数之比为

2：1

，两种堆积模型中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：

3：2

．

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位于元素周期表前四周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A元素原子的最外层电子排布可表示为：as^aap^2a，B元素在地壳中含量居第二位，C与B位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素，D元素的+3价离子的3d亚层为半充满，E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
根据以上信息回答下列问题：
（1）E的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为______．
（2）A的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是______．
（3）B元素可分别与A元素、C元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为______（用化学式表示），原因是______．
（4）D元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的D原子个数之比为______，两种堆积模型中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：______．

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（11分）元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。

（1）B元素在周期表中的位置 ; D的最高价氧化物的水化物的化学式为______。

（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：。

（3）A、C两元素第一电离能前者后者（填“大于”或“小于”）。无论是A和C的单质还是A和C的氢化物的固体，均能与水剧烈反应生成气体，当上述四种固体分别与足量水反应时，满足n(消耗固体)：n(气体)：n(转移电子)=1:1:1关系的反应的化学方程式_______________。

（4）B元素能形成多种配合物，如B²⁺可与NH₃形成配离子[B（NH₃）₄]²⁺。其配体的空间构型为；右图表示B与某种元素X形成的化合物晶胞，如果该化合物中B和X通过离子键结合，该晶体中阳离子的配位数为。若B和X通过共价键结合，则该化合物的化学式为（a ZnX b ZnX₂ c ZnX₃）

（5）A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图示。该化合物的电子式_______。则晶胞中与A离子距离相等且最近的E离子围成的几何体形状是_______。

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元素周期表中有五种元素的性质或原子结构信息如下：
X：气态氢化物的水溶液呈弱碱性；
Y：第三周期元素的简单离子中离子半径最小；
Z：用量最大、用途最广的金属单质；
Q：位于第二周期且族序数是周期数的2倍；
R：最外层电子数是次外层电子数的3倍。
请根据上述信息回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置为__________，Q中含有8个中子的原子组成符号是_______。
（2）上述五种元素中有两种元素分别和R形成化合物M、N，它们：摩尔质量、分子中所含原子数、分子中的核外电子数都相同，写出M、N中任意一个的化学式____________。
（3）X与元素周期表中第一号元素形成的10电子阳离子的空间构型为___________。X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有____________________。
（4）已知：A、B、C为均含有Y元素或均含有Z元素的三种无机物，它们存在如下图所示的相互转化关系。请回答下列问题