Al3+与强碱反应: (1)在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量. 实验现象: 离子方程式: (2)向NaOH溶液中逐滴滴入可溶性铝盐溶液至过量. 实验现象: 离子方程式: (3)在含有盐酸的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量. 实验现象: 离子方程式: 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱.但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成Zn(NH342+.回答下列问题:
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后,溶液中铝元素的存在形式为
Na[Al(0H)4]
Na[Al(0H)4]
(用化学式表示).
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(0H)4]+H2
Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(0H)4]+H2

(3)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是
①③④
①③④

①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
.试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于过量的氨水中,生成Zn(NH342+,氨水的量不易控制
可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于过量的氨水中,生成Zn(NH342+,氨水的量不易控制

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下图是两座工厂的主要生产流程以及它们之间的生产关系

回答下列问题:

1)与上图中“设备A”的作用相当的实验装置是????????

2)“溶液B”也可以用下列物质中的什么物质代替??????

aKAl(SO4)2·12H2O????? b.ClO2??????? c.大量O3????? d.K2Cr2O7?????? e.活性炭

3)聚氯化铝在生产过程中作??????? 剂,其作用是????????????? ,可用离子方程式表示其化学原理如下(用Al3+代表聚氯化铝):???????????????????????

4)上图中下方的工厂主要生产两种气体和一种常见强碱,通常称为????????? 工业。

5)加入“三种试剂”主要是为了除去粗食盐水中的Ca2+Mg2+SO42-等杂质,按加入的先后次序写出化学式???????????????????????????

6)制取“溶液B”的方法现在已作了改进,其原理图,用离子方程式表示该装置中发生的反应:?????????????????????

 

 

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下图是两座工厂的主要生产流程以及它们之间的生产关系

回答下列问题:
(1)与上图中“设备A”的作用相当的实验装置是        

(2)“溶液B”也可以用下列物质中的什么物质代替?     
a.KAl(SO4)2·12H2O      b.ClO2        c.大量O3      d.K2Cr2O7       e.活性炭
(3)聚氯化铝在生产过程中作       剂,其作用是             ,可用离子方程式表示其化学原理如下(用Al3+代表聚氯化铝):                       
(4)上图中下方的工厂主要生产两种气体和一种常见强碱,通常称为         工业。
(5)加入“三种试剂”主要是为了除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,按加入的先后次序写出化学式                            。
(6)制取“溶液B”的方法现在已作了改进,其原理图,用离子方程式表示该装置中发生的反应:                      。

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A、B、C、X是中学化学常见物质,转化关系如图所示.请针对以下不同情况回答问题:
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀.
①A、B、C中所含的金属元素为(写名称)
;A、C在水溶液中反应的离子方程式是
Al3++3AlO2-+6H2O═4 Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O═4 Al(OH)3

②等质量的该金属元素单质分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应,生成氢气的体积之比(同温同压)是
1:1
1:1
,消耗盐酸、氢氧化钠物质的量之比是
3:1
3:1

(2)若A为具有防火、阻燃性物质的稀溶液,X是具有漂白性的无色气体,A转化为B的同时还得到另一种带负电荷的胶体,则B是
Na2SO3
Na2SO3
,A转化为C的离子方程式是
SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3(胶体)+2HSO3-
SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3(胶体)+2HSO3-
.X可使溴水褪色,其反应的离子方程式是
Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-

(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性,x是一种温室气体,且A是一种常见强碱.
①工业上生产C的化学反应方程式是
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl

②工业上由C得到B的化学反应方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

③自然界中由B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体W.取一定量W溶于水配成100mL溶液,测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L.若取相同质量的W加热至恒重,剩余固体的质量为
2.65g
2.65g

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如右框图反应中所涉及的l4种物质都是由短周期元素组成的.已知:
(Ⅰ)F为单质;
(Ⅱ)A、B、C、G、H、J、K、N均是由两种元素组成的化合物,且C、G为同周期元素形成的简单气态氢化物;
(Ⅲ)D、E、I、L、M均是由3种元素组成的化合物,且D具有两性;
(Ⅳ)反应中生成的水均已略去.
请回答下列问题:
(1)写出化学式:B
Na2O2
Na2O2
,I
NaAlO2
NaAlO2

(2)写出E的电子式:

(3)反应③的化学方程式为
4NH3+5O2
催化剂
.
6H2O+4NO
4NH3+5O2
催化剂
.
6H2O+4NO

(4)解释反应⑤中生成的M的水溶液呈酸性的原因:
硝酸铝是强酸弱碱盐,铝离子水解而使其水溶液呈酸性,Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
硝酸铝是强酸弱碱盐,铝离子水解而使其水溶液呈酸性,Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(请用化学方程式及必要的文字说明).
(5)反应②中,每1.00g C与足量的F作用,恢复到25℃时放出55.6kJ的热量,写出反应②的热化学方程式:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6KJ/mol
;反应②在KOH作介质的环境中可形成一个原电池,则该原电池的负极反应式为
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

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