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    3． 思路分析:⑴ 配置一定物质的量浓度的溶液所必需的定量仪器是容量瓶,⑵ 甲方案中.0.lmol/L的某弱酸HA.由于它部分电离.H+ 浓度小于0.lmol/L.故pH大于1.乙方案中.盐酸稀释体积变大.但由于稀释前已完全电离.H+ 物质的量不变.pH变化较大.弱酸稀释体积同样变大.但由于稀释促进电离.所以稀释后.H+ 物质的量变大.因此pH变化较小.加入锌粒后.装HA溶液的试管中因H+ 物质的量浓度大.所以生成H2的速率快.⑶ 乙方案中.要求配制某一定pH的弱酸溶液.但影响溶液pH的因素很多.如温度变化等.导致配制溶液的pH不稳定.因此配制pH＝1的弱酸HA难以实现,不妥之处.因为是固体与液体的反应.固体的表面积对反应的速率影响大.所以用反应产生气体的速率来判断溶液中H+ 浓度的大小不够妥当.⑷ 证明某酸是弱酸还有其它方法:比如 ①配制NaA 溶液.再测量溶液的pH.若pH＞7.说明HA是弱酸. ②配制等体积.等物质的量浓度的HA溶液.盐酸.分别往两溶液中插入等质量的表面积相同的锌片.观察锌片表面上生成H2的速率.若在HA溶液中H2 的生成速率明显慢于在盐酸中.则HA是弱酸.③还可以设计用电流计测溶液导电性的强弱等方法.答案:⑴ 100ml容量瓶 ⑵ ＞ B ⑶ 配制pH＝1的弱酸HA难以实现,不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同.⑷ 配制NaA 溶液.再测量溶液的pH.若pH＞7.说明HA是弱酸. 当堂反馈:1．B 2．C 3．B 4．(b) 5．⑴ A D ⑵ C D ⑶ D A 思路分析:四种溶液经换算可知是浓度皆为0.01 mol/L的下列溶液:A:H2A. B:NaHA. C:H2A 和NaHA.D:NaHA 和Na2A.⑴ 电离程度:H2A＞HA-.所以比较c(H+)谁大.只须比较A.C即可.因C中NaHA电离出HA-.抑制H2A的第一步电离.所以A中c(H+)最大.D中因A2-水解程度最大.c(OH-)大而c(H+)小.⑵由于H2A是弱电解质.只有少量电离.故比较c(H2A)谁大时.应比较A.C因C中H2A的电离受到抑制.故c(H2A)比A中大,在比较c(H2A)谁小时.应从HA-和A2-的水解去考虑.因A2-的存在抑制了HA-的水解.故D中c(H2A)最小.⑶只有D中含Na2A.故D中c(A2-)应最大.而A中H2A经两步电离才能得到A2-.且其第一步电离抑制第二步电离.故A中c(A2-)应最小. 课后练习: 【查看更多】

     

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