题目列表(包括答案和解析)
(10分)(1)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:
①写出酸H2A的电离方程式__________________________。
②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH ____7 (填“>”、“<”或“=”);溶液M中各微粒的浓度关系正确的是 。
A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
B. c(HA-)+c(H2A) +c(H+)=c(OH-)
C.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol·L-1
D. c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
(2)室温时,氢氧化钙的溶度积KSP=4.7×10-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L—1的氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中___ 沉淀析出(填“有”或“无”)。
(3) 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4·yH2O),做如下实验:将固体加热,经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。
则x:y= 。t2~t3时间段固体的化学式为 。t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体,其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为 。
(12分)(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__ (填序号)。
A.9 B.13 C.11~13之间 D.9~11之间
(2) pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液中
c(Na+)_______c(CH3COO-) ( 填“>”、“=”或“<”)。
(3) 如果将HCl和CH3COONa 溶液等浓度、等体积混合,则混合溶液中各离子浓度的大小关系为 。
(4) 常温下,若NaOH溶液中的c(OH―)与CH3COOH 溶液中的c(H+)相同,现将NaOH和CH3COOH的溶液分别稀释10倍,稀释后NaOH 和 CH3COOH溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1+pH2 14( “>”、“=”或“<”)
(5)溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)______c(NH3·H2O)(填大于小于或等于,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系c(H+)_____c(OH-).
(08黄冈中学二模)阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列叙述不正确的是( )
A.1molSiO2晶体中含Si-O键数约为4×6.02×1023
B.25℃时,
C.1 mol羟基所含的电子数约为9×6.02×1023
D.在标准状况下,22.4 L辛烷中所含分子数约为6.02×1023
60mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液和40mL 0.4 mol·L-1硫酸相混合后,溶液的pH约为
A.0.5 B.1.7 C.10.9 D.13.2
( 6分)
(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__ (填序号)。
A.9 B.13 C.11~13之间 D.9~11之间
(2) pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液中
c(Na+)_______c(CH3COO-) ( 填“>”、“=”或“<”)。
(3) 如果将HCl和CH3COONa 溶液等浓度、等体积混合,则混合溶液中各离子浓度的大小关系为 。
(4) 常温下,若NaOH溶液中的c(OH―)与CH3COOH 溶液中的c(H+)相同,现将NaOH和CH3COOH的溶液分别稀释10倍,稀释后NaOH 和 CH3COOH溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1+pH2 14( “>”、“=”或“<”)
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