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    (1)碱金属在空气或氧气中燃烧时.由于其活泼性不同.产物也不同.锂燃烧只生成 . 钠燃烧生成 .钾.铷.铯等燃烧主要生成 . (2)钾的密度反而比钠 . (3)一般来说.酸不稳定.其对应的盐也不稳定.但H2CO3 而Na2CO3却 . (4)金属的置换反应.通常是活泼金属置换 金属.但工业上制取K却是:Na+KCl===NaCl+K,在水溶液中.Na.K等金属 从CuSO4溶液中置换Cu. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
    元素有关信息
    X元素主要化合价-2，原子半径为0.0074nm
    Y所在主族序数与所在周期序数之差为4
    Z单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
    D最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子
    E单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题（用化学用语表示）：
    （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为    ．
    （2）比较Y与Z的氢化物的稳定性＞（用化学式表示）    ．
    （3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3，两种化合物，则下列说法中正确的是    （填序号）
    ①通常实验室配制EY2溶液时，可直接用水溶解EY3固体
    ②EY2不能通过单质直接化合产生
    ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
    （4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式    ．
    （5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式    ．
    （6）氯碱工业上制取气体Y单质的反应时，当电路中通过amol电子时，阴阳两极共产生气体      L（标准状况）．

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    有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

    元素

    有关信息

    X

    元素主要化合价-2，原子半径为0.0074nm

    Y

    所在主族序数与所在周期序数之差为4

    Z

    单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一

    D

    最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子

    E

    单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

    请回答下列问题（用化学用语表示）：

    (1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为

                                              。

    (2)比较Y与Z的氢化物的稳定性         >          （用化学式表示）。

        (3)E元素与Y元素可形成EY2和EY3，两种化合物，则下列说法中正确的是       （填序号）

    ①通常实验室配制EY2溶液时，可直接用水溶解EY3固体

    ②EY2不能通过单质直接化合产生

    ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

    ④Y、Z、D的离子半径大小依次减小

    (4)Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出的热量。写出该反应的热化学方程式                 。

    (5)写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式                。

        (6)氯碱工业上制取气体Y单质的反应时，当电路中通过电子时，阴阳两极共产生气体           L(标准状况)。

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    有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
    元素 有关信息
    X 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
    Y 所有主族序数与所在周期序数之差为4
    Z 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    D 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
    E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    用化学用语答下列问题：
    （1）E在元素周期表中的位置为
    第四周期第Ⅷ族
    第四周期第Ⅷ族
    ；Z的氢化物电子式为

    （2）沸点：硒化氢
    ＜
    ＜
    X的氢化物（填“＞”或“＜”）．
    X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为
    Cl-＞O2-＞Al3+
    Cl-＞O2-＞Al3+
    ．
    （3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．
    （4）E元素与Y元素可形成EY2和 EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）
    ①②③
    ①②③
    ．
    ①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
    ②EY2、E2Y3均能通过化合反应生成
    ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ④向煮沸的NaoH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体
    （5）右图所示物质均为常见化合物，其中甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，工业上常用电解戊冶炼金属，则甲与乙发生反应的化学方程式
    AlCl3+3H2O
     △ 
    .
     
    Al（OH）3+3HCl↑
    AlCl3+3H2O
     △ 
    .
     
    Al（OH）3+3HCl↑
    ．

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    （8分）下表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质。

    元素

    结构特点及元素、单质、化合物的性质

    X

    气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐

    Y

    原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高

    Z

    单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末

    W

    最外层电子排布(n+1)s n (n+1)p n-1

    T

    单质升华可以产生紫色的烟

    （1）写出X元素的原子核外电子排布      ；其单质的化学性质      （填“稳定”或“活泼”），该元素的非金属性       （填“强”或“弱”），证明其强弱的理由是          。

    （2）W的最高价氧化物对应水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应水化物反应，写出反应的离子方程式：             ，                  。

    （3）Z单质在空气中燃烧生成黄色粉末，写出该物质的电子式       。

    （4）一种元素有多种可变价态，一般高价氧化物对应水化物成酸，低价氧化物对应水化物成碱。Y、T可形成多种化合物，其中T元素的化合价为+3、+5时，形成的化合物的化学式为

       A.T2Y4            B.T4Y9            C.T6Y10            D.T2Y3

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    有A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C为同一周期相邻三种元素．A和C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成的化合物的电子总数相等．试回答：

    (1)

    由四种元素中的两种元素组成的X、Y、Z三种多原子分子，已知X分子的空间构型为三角椎形，Y、Z分子空间构型为直线形，则X属于________分子(填“极性”或“非极性”)，Y、Z的结构式分别为________、________．

    (2)

    写出实验室制取X的化学方程式________．

    (3)

    由四种元素中的三种元素组成的化合物属于盐类，且其水溶液显酸性，则其化学式为________，其水溶液呈酸性的原因是________(用离子方程式表示)

    (4)

    有人建议将元素D排在周期表的ⅦA族．下列事实能支持这一观点的是________(填字母)．①H原子得到一个电子就达到稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物；④分子中原子间的化学键都属于非极性键．

    [　　]

    A．

    只有①②③

    B．

    只有①③④

    C．

    只有②③④

    D．

    只有①②③④

    (5)

    常温常压下，已知9A的单质在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为295KJ．则其燃烧的热化学方程式为________．

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