0.1摩Na2O2.Na2O的混合物溶于水后.刚好被100克7.3%的盐酸中和．则混合物中Na2O2和Na2O的物质的量之比为( ) A. 1:1 B. 2:1 C. 任意比 D. 3:4 【查看更多】

已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和H的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如图1所示（产物中水已忽略）：

（1）写出下列物质的化学式：丙：

O₂

H：

Na₂S

（2）写出B和F反应的化学方程式：

Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄

．
（3）已知25℃，101Kpa时，乙的燃烧热为akJ/mol，写出乙燃烧的热化学方程式

S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-akJ/mol

．
（4）写出B+H₂O→丙+C的化学方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

．
（5）在2L的密闭容器内，500℃时，反应2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）随时间变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（F）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

如图2中表示G的变化曲线是

b

．用丙表示从0～2s内该反应的平均速率

0.0015mol?L^-1?s^-1

．

利用Na₂O₂与水反应能放出氧气的性质，可通过选择装置A或B来测定已部分变质的Na₂O₂样品中Na₂O₂的质量分数。

（1）实验室提供的是500mL量筒，则实验中取用Na₂O₂样品的质量最合适的是_______。

A．0.1~0.2g B．2.5~3.0g C．5.0~6.0g D．10~15g

（2）如图托盘天平称取样品，应选用下图中的_________（填①或②）。不选用另一装置的原因是_______________。

（3）因Na₂O₂与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度降低至室温，应选用装置A、B中的________（填A或B）。如果选用了另一种不适当的装置，测得的Na₂O₂的质量分数会________（填偏大或偏小），原因是___________。

（4）如在实验中，气体摩尔体积为a L?mol^-1，量筒中收集到的水的体积为V mL，样品的质量为m g，则样品中Na₂O₂的质量分数为________________。

将1摩尔Na₂O₂和1摩尔NH₄HCO₃固体混合后，置于密闭容器中加热到300℃，待完全排出气体后，残留的固体是

A 1摩尔Na₂CO₃和1摩尔NaOH B 1摩尔Na₂CO₃

C 0.5摩尔Na₂CO₃和0.5摩尔NaOH D 1摩尔NaOH

将1摩尔Na₂O₂和1摩尔NH₄HCO₃固体混合后，置于密闭容器中加热到300℃，待完全排出气体后，残留的固体是
[　　]
A．	1摩尔Na₂CO₃和1摩尔NaOH
B．	1摩尔Na₂CO₃
C．	0.5摩尔Na₂CO₃和0.5摩尔NaOH
D．	1摩尔NaOH

将1摩尔Na2O2和1摩尔NH4HCO3固体混合后，置于密闭容器中加热到300℃，待完全排出气体后，残留的固体是