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    5．有关滴定操作的注意点: ⑴ 一般用标准液滴定待测液.但也可用待测液滴定标准液.只要操作正确一样能准确求出待测液浓度. ⑵ 进行误差分析时.务必抓住“V 的变化.“V 偏大.则测量值偏大,“V 偏小.则测量值偏小. ⑶ 了解常用指示剂的变色范围以及使用: 甲基橙变色范围是 , 石蕊变色范围是 , 酚酞变色范围是 , 一般来说.强酸与强碱用 ,强酸与弱碱用 .强碱与弱酸用 .石蕊不能作为中和滴定的指示剂. ⑷ 滴定操作不仅适用于酸碱中和反应.还可应用于其它类型的反应:比如.以 为指示剂.用Na2S2O3滴定I2(2 S2O32-+I2＝S4O62-+ I-).到 为滴定终点,以KMnO4酸性溶液滴定Fe2+等还原性物质.无需另加指示剂.到 为滴定终点. [典型例题] [例1]用Na2CO3标准溶液滴定未知浓度盐酸.导致测定结果偏高的操作有 A．滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗过 B．滴定前锥形瓶中加入待测盐酸后又加蒸馏水 C．滴定前读数方法正确.滴定后俯视读数 D．滴定前尖嘴中气泡未排除即进行滴定.滴定后尖嘴无气泡 [例2]用已知浓度的NaOH测定未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度.进行酸碱中和滴定时.无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴.下列操作都会使测定结果偏高的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取) A． 酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B．碱式滴定管未用标准碱液润洗 C．滴定过程中不慎有液体溅出 D．滴定前仰视读数.滴定后读数正确 [例3]已知KMnO4.MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化: MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2↑+H2O MnO2+C2O42-+4H+＝Mn2++2CO2↑+2H2O 某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数.准确称取1.20g软锰矿样 品.加入2.68g草酸钠固体.再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反 应).充分反应之后冷却.滤去杂质.将所得溶液转移到容量瓶中并定容, 从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中.再用0.0200mol·L-1KMnO4标准 溶液进行滴定.当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应. 试回答下列问题: ⑴ 配平: MnO4-+ C2O42-+ H+― Mn2++ CO2↑+ H2O ⑵ 0.0200mol·L-1KMnO4标准溶液应置于 滴定管中,判断滴定终点的依据是 , ⑶ 你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数 , 若回答“能 .请给出计算结果,若回答“否 .试说明原因 , ⑷ 若在实验过程中存在下列操作.其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 . A．滴定前尖嘴部分有一气泡.滴定终点时消失 B．溶液转移至容量瓶中.未将烧杯.玻棒洗涤 C．滴定前仰视读数.滴定后俯视读数 D．定容时.俯视刻度线 E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗 [当堂反馈] 【查看更多】

     

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