（15分）锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

（1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为_________________________________________________________。

（2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是___________。

（3）操作A的名称为_____________ 。

（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①当1 mol MnO2参加反应时，共有___________mol电子发生转移。

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式：________________。

（5）铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________________________（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。

（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

根据上图可知：

①pH对Hg吸收率的影响规律是__________________________________________________.

②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________.

锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。
 
（1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂，其负极的电极反应式为    。
（2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是    。
（3）操作A的名称为       。
（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为2MnO(OH)+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂+6H₂O。
①当1 mol MnO₂参加反应时，共有    mol电子发生转移。
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式        。
（5）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是           （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_______方法除去溶液中过量的H₂O₂。
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收。在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：
 
根据上图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是          。
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是        。

（15分）锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

（1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂，其负极的电极反应式为_________________________________________________________。
（2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是___________。
（3）操作A的名称为_____________ 。
（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为2MnO(OH)+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O。
①当1 mol MnO₂参加反应时，共有___________mol电子发生转移。
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式：________________。
（5）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是_______________________________（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H₂O₂。
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收。在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

根据上图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是__________________________________________________.
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________.

锂电池技术是新能源汽车的核心技术。下面是锂电池工作原理示意图：

左边是橄榄石结构的LiFePO₄作为电池的正极，由铝箔与电池正极连接，中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，Li+可以自由通过而  电子e^-不能通过，右边是由石墨和Li组成的电池负极，由铜箔与电池的负极连接。电池的上下端之间是电池的电解质，电解质通常是LiClO₄、LiAlCl₄、LiAsF₄等锂盐，溶剂通常用环脂、直链脂及酰胺等有机溶剂和一些非水无机溶剂。电池由金属外壳密闭封装。

请回答下列问题：

（1）锂电池比容量特别大的原因是：                                            。

（2）锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因：                                     。

（3）某锂电池的电池反应方程式是Li+MnO₂＝LiMnO₂。下列有关说法错误的是_________(填字母，下同)。

A．它的负极是锂

B．MnO₂在电极反应中被还原

C．当有3.01×10²³ 个电子转移时，正极消耗1mol MnO₂

D．配制锂电池中的电解质溶液可用直链脂等有机物作溶剂

（4）另有一种锂电池是将四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl₂)中作电解质溶液，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂＝6LiCl+Li₂SO₃+2S

已知亚硫酰氯和AlCl₃??6H₂O混合共热蒸干，可制得无水氯化铝AlCl₃，则下列叙述正确的是____________。

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，SOCl₂被还原为Li₂SO₃ 

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的S的物质的量之比为4：1