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    [例1]A.B.C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸. ⑴ A中反应的离子方程式为 , ⑵ B中Sn极的电极反应式为 .Sn极附近溶液的pH(填“增大 .“减小 或“不变 ) , ⑶ C中被腐蚀的金属是 .总反应式为 ,A.B.C中铁被腐蚀的速率又快到慢的顺序为 . [例2]某学生欲完成2HCl+2Ag＝2AgCl↓+H2↑反应.设计了下列四个实验.你认为可行的实验是 [例3]出现于20世纪50年代的镍电池是一种可充电碱性电池.至今仍占有很大的市场份额.但由于镉是致癌物质.故镍镉电池有逐渐被其它可充电电池取代的趋势.镍镉电池以氢氧化钾为电解质溶液.电池在充.放电时的工作原理为: Cd+2H2O22(s) 下列关于镍镉电池的说法错误的是 A．电池工作时的负极反应是:Cd(s)+2OH-2(s)+2e- B．充电时的阳极反应是:Ni(OH)2(s) +OH-+H2O(l)+e- C．作为电解池时电解质溶液质量增加.作为原电池时电解质溶液质量减少 D．电池工作时.负极区pH增大.正极区pH减小.但整个电池的pH基本保持不变 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

    （1）B中正极的电极反应式为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    （2）C中被腐蚀的金属是
    Zn
    Zn
    ，负极的电极反应式为
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ．
    （3）A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是
    B＞A＞C
    B＞A＞C
    ．

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    A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．                            

    （1）A中反应的离子方程式为
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ，B中Cu极电极反应式为
    2H++2e-→H2↑
    2H++2e-→H2↑
    ．
    （2）C中被腐蚀的金属是
    Zn
    Zn
    ，总反应方程式为
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    ，A．B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是
    B＞A＞C
    B＞A＞C
    ．

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    A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的硫酸铜溶液．D为电解池，其中电极材料均为惰性物质，通过导线与直流电源相连．实验开始时，同时在XY两边各滴入几滴酚酞试液，X极附近首先变红．

    请回答以下问题：
    （1）B中Cu极电极反应式为
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ．
    （2）A、B、C三个烧杯中Fe的反应速率最快的是
    B
    B
    ．
    （3）若C中被腐蚀金属的质量是32.5g，则反应中转移的电子的物质的量是
    1mol
    1mol
    ．
    （4）D中直流电源a为
    负
    负
    极．
    （5）电池D中N极上的电极反应式为：
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    （6）D中在M、N、X、Y各电极上析出生成物的物质的量之比为
    1：1：1：1
    1：1：1：1
    ．

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    A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
    （1）A中反应的离子方程式为
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ．
    （2）B中Sn极的电极反应式为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ，Sn极附近溶液的pH（填“增 大”、“减小”或“不变”）
    增大
    增大
    ．
    （3）C中被腐蚀的金属是
    锌
    锌
    ，总反应方程式
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    ．

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    精英家教网A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
    （1）B中Sn极的电极反应式为
     
    ，Sn极附近溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是
     
    ．

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