[例1]将2 mol A和2 mol B充入某密闭容器中发生反应:2A xC(g).达到化学平衡后.C的体积分数为a.假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同.下列判断正确的是AD A．若在恒温恒容下.当x = 1时.按1 mol B.l mol C作为起始物质.达到平衡后.C的体积分数仍为a B．若在恒温恒容下.当x = 2时.将2 mol C作起始物质.达到平衡后.C的体积分数大于a C．若在恒温恒容下.当x = 3时.2 mol B.6 mol C作起始物质.达到平衡后.C的体积分数不等于a D．若在恒温恒压下.按3 mol A.3 mol B作起始物质.达到平衡后.C的体积分数仍为a.则x可为任意正整数 [例2] 一定温度下.有可逆反应:2AC,ΔH＜0.现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器.将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V. 关于两容器中反应的说法正确的是 A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态 B．两容器中的反应均达平衡时.平衡混合物中各组份的体积百分组成相同.混合气体的平均相对分子质量也相同 C．两容器达平衡后升高相同的温度.两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2 所示 D．在甲容器再充入2 mol A和2 mol B.平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍 [例3]如图所示.当关闭K时.向A 中充入2molX.7molY.向B中充入4molX.14molY.起始时V(A)=V(B)=a升.在相同温度和有催化剂存在的条件下.两容器各自发生下列反应:2XZ△H＜0达到平衡(Ⅰ)时V(B)=0.9a升.试回答: B为 (2)A中W和B中Z的物质的量的比较: n(W)A n(Z)B (3)打开K.过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时.B的体积为 升(用含a的代数式表示.连通管中气体体积不计) (4)要使B容器恢复原来反应前的体积.可采取的措施是 [解析](1)平衡时B中总物质的量为:0.9a×18/a=16.2mol.设:参加反应的X为nXmol有:2∶1=nX∶ nX=3.6mol α(X)B=3.6/4= 90℅ (2)B平衡状态可视为A状态体系体积缩小一半形成的.而A体系体积缩小时.平衡向正方向移动.也就是B中Z的物质的量在2倍于A中Z的物质的量的基础上有所增加.又A中W物质的量是Z的2倍.所以B中Z的物质的量大于A中W的物质的量. (3)打开K意味着A.B在等温等压下建立平衡.与B中平衡状态等效.A.B可视为一个容器.其中A的转化率仍为90℅.求得平衡时总物质的量为:6-6×0.9+体积. [当堂反馈]1.恒温.恒压下.1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应:C A 一段时间后达到平衡.生成amolC.则下列说法中正确的是:A．物质A.B的转化率之比为1:2 B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(1+n):(1+n-) C．若起始时放入3molA和3nmolB.则达平衡时生成3amolC D．当ν正(A)=2ν逆(C)时.可断定反应应达平衡 【
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