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    [例1] 下图Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ分别代表反应①③.②.④.则Y轴是指 ①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q ②H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H=+Q ③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g); △H=-Q ④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); △H=+Q A．平衡混合气中一种生成物的百分含量 B．平衡混合气中一种反应物的百分含量 C．平衡混合气中一种生成物的转化率 D．平衡混合气中一种反应物的转化率 [解析] 该题要求能够运用勒沙特列原理迅速逆向思维.当压强增大时.①③的平衡均右移.而Ⅰ曲线为增大趋势.符合题意,②所对应的Ⅱ曲线无变化.平衡不移动故与该题的解无关,④在增大压强时平衡逆向移动.Ⅲ曲线为减小趋势.符合题意. [答案]AD. [例2] 由可逆反应测绘出图象如下图.纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量.下列对该反应的判断正确的是 A.反应物中一定有气体 B.生成物中一定有气体 C.正反应一定是放热反应 D.正反应一定是吸热反应 [解析] 定一议二.温度不变时.增大压强.生成物的百分含量降低.说明平衡逆向移动.逆向为体积缩小方向.而题中未给出具体的可逆反应.但是可以确定生成物中一定有气体,压强不变时.升高温度.生成物的百分含量增大.说明平衡正向移动.正向为吸热反应,所以答案为BD. [例3]对于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)来说.下图表示其建立化学平衡的过程.能正确反应此过程的图象是(图中.纵坐标表示浓度.横坐标表示时间) [解析]］甲:反应在向逆反应方向进行.乙:起始加入的物质N2.H2.NH3都有. 根据此速率-时间图的特点.可排除A.B.因为A表示反应正向进行.N2.H2浓度减小.NH3浓度增大.B中N2.H2浓度起点为零.而起始N2.H2浓度实际不为零.在剩余的三个图中. C正确.根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可排除E.根据达到平衡时.各物质应在同一时刻达到浓度不变可排除D. [答案]C. [例4]可逆反应:2A在温度分别为T1.T2.压强分别为p1.p2条件下测得C的体积分数与时间t的关系如右图所示.下列判断正确的是( ) A.p2＜p1.逆反应放热 B.p2＞p1.正反应放热 C.p2＞p1.正反应吸热 D.p2＜p1.逆反应吸热 [解析]根据先拐先平的原则.T1＞T2.p1＞p2.实际上在用先拐先平原则判断T1和T2.p1和p2的大小时.已经用到了定一议二的原则.因为只有在相同压强下.才能比较T1和T2的大小.在相同温度下才能比较p1和p2的大小.正反应为放热反应.因为在相同压强下T1＞T2.而T1对应的c%低.说明升高温度平衡逆向移动.所以正反应为放热反应. [答案]D [当堂反馈]1.反应mA eC.反应过程中.当其它条件不变时.C的百分含量的关系如下图.下列叙述正确的是 B 到平衡后.加入催化剂则C%增大 B．达到平衡后.若升温.平衡左移 C．化学方程式中n>e+f D．达到平衡后.增加A的量有利于平衡向右移动 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y轴是指

    ①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q

    ②H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H=+Q

    ③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g); △H=-Q

    ④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); △H=+Q

    A．平衡混合气中一种生成物的百分含量

    B．平衡混合气中一种反应物的百分含量

    C．平衡混合气中一种生成物的转化率

    D．平衡混合气中一种反应物的转化率

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