Fe+HCl [说明]油酸和油脂的氢化 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知:
①R-X +H2OR-OH+HX(R表示烃基,X表 示卤原子);
②有机物分子中的硝基可转变成氨基:R-NO2+ Fe+ HCl→R-NH2+FeCl2+ H2O(未配平)
“对乙酰胺基酚”俗称“扑热息痛”,为白色晶体,具有解热镇痛的药效。扑热息痛的一种生产流程如下: 

(1)写出反应②、⑤的化学方程式: 反应②:_____________。 反应⑤:_______________。
(2)有人认为上述流程中反应②应当放在反应③后进行,你认为是否合理,说明理由:_______________。
(3)对扑热息痛的下列说法中正确的是(填序号)_________。
a.在溶液中1 mol扑热息痛最多与1mol NaOH反应
b.能与溴水反应使溴水褪色
c.其分子中含有肽键
d.遇氯化铁溶液发生显色反应
(4)写出与扑热息痛互为同分异构体,且分子中含有苯环的 α-氨基酸的结构简式:_________________ 。

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已知:①R―X+H2O R―OH+HX(R表示烃基,X表示卤原子);②有机物分子中的硝基可转变成氨基:R―NO2+Fe+HCl → R―NH2+FeCl2+H2O未配平)

“对乙酰胺基酚”俗称“扑热息痛”,为白色晶体,具有解热镇痛药效。扑热息痛的一种生产流程如下:

(1)写出反应②、⑤的化学方程式:

反应②:                                                         

反应⑤:                                                           

(2)有人认为上述流程反应②应当放在反应③后进行,你认为是否合理,说明理由:

                                                                             

   (3)对扑热息痛的下列说法中正确的是(选填序号)             

a.在溶液中1mol扑热息痛最多与1mol NaOH反应   b.能与溴水反应使溴水褪色

c.在其分子中含有肽键               d.遇氯化铁溶液发生显色反应 

(4)写出与扑热息痛互为同分异构体,且分子中含有苯环的α―氨基酸的结构______。

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A、B、C、为三种常见的单质,其中A、C为气体,B为常见金属.A溶于水可使石蕊试液先变红后褪色.F的水溶液为浅绿色溶液,它们的关系如图1:

(1)写出A、B、D的化学式:A.
Cl2
Cl2
B.
Fe
Fe
C.
FeCl3
FeCl3

(2)写出反应①②的离子方程式:①
Fe+2H+=Fe2++H2
Fe+2H+=Fe2++H2
;②
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(3)A溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是:
因Cl2+H2O=HCl+HClO,HCl使石蕊试液变红,HClO具有漂白性
因Cl2+H2O=HCl+HClO,HCl使石蕊试液变红,HClO具有漂白性

(4)检验D的水溶液中的阳离子的方法是(指出药品、试剂、步骤和现象):
取少量溶液于试管中,滴加两次KSCN溶液,溶液变红
取少量溶液于试管中,滴加两次KSCN溶液,溶液变红
.将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体.你认为该液体中的分散质粒子直径在
1nm-100nm
1nm-100nm
之间,验证的简单方法是:
是否有丁达尔效应
是否有丁达尔效应

(5)某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置在烧杯中如图2,光照一段时间后,发现试管底部有无色的气体产生,溶液的颜色也变成无色,请你帮他对产生的气体进行探究:
①你预测气体可能是
O2或H2
O2或H2

②针对你的预测写出验证实验方案(步骤和现象):
在水下堵住试管口,取出正放,用燃着的木条放在试管口,如果气体燃烧说明是H2,如果木条燃烧更狂说明是O2
在水下堵住试管口,取出正放,用燃着的木条放在试管口,如果气体燃烧说明是H2,如果木条燃烧更狂说明是O2

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(2013?广州模拟)大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-,可用下述方法处理该废液,回收盐酸,制备氧化铁涂料. 

(1)单质X的化学式是
Fe
Fe

(2)氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末.有关的化学方程式为:
FeCl2+2H2O?Fe(OH)2+2HCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
FeCl2+2H2O?Fe(OH)2+2HCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O

(3)某种铁红涂料的成分中,除含有Fe2O3外,还添加有CuO或FeO中的一种.请设计实验探究该铁红涂料中添加的物质.
①提出合理假设,假设1:添加了CuO.假设2:添加了FeO.
②基于假设
1
1
(填“1”或“2”),设计实验方案,进行实验.在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论.限选实验试剂:铁粉、3mol?L-1H2SO4、0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
操作步骤 预期现象和结论
步骤1.取少量样品于试管中,
加入足量的3mol?L-1H2SO4,充分振荡
加入足量的3mol?L-1H2SO4,充分振荡
样品全部溶解
样品全部溶解
步骤2.
取少许溶液于试管中,加入足量铁粉,充分振荡;再加入足量3mol?L-1H2SO4,充分振荡
取少许溶液于试管中,加入足量铁粉,充分振荡;再加入足量3mol?L-1H2SO4,充分振荡
试管中出现红色固体,说明试样中有CuO
试管中出现红色固体,说明试样中有CuO
(4)用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的氯化氢气体可得到盐酸.请计算:用1000g水需吸收标准状况下多少升氯化氢气体可得到36.5%的浓盐酸?(写出计算过程,结果可用数学表达式表示,不必化简).
设所需的HCl体积为V,则溶质质量是:
36.5V
22.4
g,溶液质量=溶质质量+溶剂质量=1000g+
36.5V
22.4
g,所以
36.5V
22.4
g=(1000g+
36.5V
22.4
g)×36.5%,解得V=

22400
63.5
L.
设所需的HCl体积为V,则溶质质量是:
36.5V
22.4
g,溶液质量=溶质质量+溶剂质量=1000g+
36.5V
22.4
g,所以
36.5V
22.4
g=(1000g+
36.5V
22.4
g)×36.5%,解得V=

22400
63.5
L.

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下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(  )

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