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    3．反应热与化学键键能的关系:化学反应的本质是旧化学键断裂.新化学键生成的过程.断开化学键吸收能量.生成化学键释放能量.△H＝反应物的键能总和-生成物的键能总和. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ．
    氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：
    （2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是
    负极
    负极
    （填“正极”或“负极”），气体M的分子式
    H2
    H2
    ，a电极上发生的电极反应式为：
    H2+OH--2e-=2H2O
    H2+OH--2e-=2H2O
    ．
    （3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为
    4.14
    4.14
    mol．（保留小数点后2位）
    Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ?mol-1
    （4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是
    ③④
    ③④
    ．
    ①N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
    ②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
    ③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
    ④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变．
    （5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
    物质的量/（mol）/时间（h） 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
    NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为
    27.7
    27.7
    kJ．
    ②0～1小时内N2的平均反应速率
    0.05
    0.05
    mol?L-1?h-1．
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K═
    0.15
    0.15
    （保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化学平衡向
    正反应
    正反应
    方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）

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    化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    I．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）：
    （1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是
    CD
    CD

    A．a电极是负极，OH-移向负极
    B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．电池总反应式为：2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    D．电解质溶液的pH保持不变
    E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
    （2）上图装置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时上图装置中溶液的pH=
    1
    1
      （溶液体积变化忽略不计）
    II氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1．
    （1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是
    ②③
    ②③
    （填序号）
    ①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    ②单位时间内生成n mol N-H的同时生成n mol N≡N
    ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
    ④N2、H2、NH3的体积分数不再改变
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变
    （2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

    时间（h）
    物质的量（mol）    		 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
    NH3 0 0.20 N2 1.00 1.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为
    27.66kJ
    27.66kJ

    ②此条件下该反应的化学平衡常数K=
    4
    27
    4
    27
    （保留两位小数）
    ③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向
    正反应
    正反应
      方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）．

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    化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I键的键能为297kJ?mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．（单位：kJ?mol-1）
    键能 键能 键能
    H-H 436 Cl-Cl 243 C-F 427
    H-N 393 H-O ？ H-F 565
    C-Cl 330 H-S 339 H-Cl 431
    C-O 347 C-I 218 H-Br 366
    阅读上述信息，回答下列问题：
    （1）你认为键能与物质的热稳定性的关系是：
    键能越大，物质的热稳定性越强
    键能越大，物质的热稳定性越强
    ．
    所以CF4的化学稳定性比CCl4
    强
    强
    （填“强”或“差”或“相同”）
    （2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1；通过计算确定热化学方程式中Q的值为
    183
    183
    ．
    （3）根据H-Br、H-Cl、H-F的键能大小比较，你能从原子结构方面得到什么结论：
    原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大
    原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大
    ．由此可推出H-O键的键能最佳估值范围为：
    393
    393
    kJ?mol-1＜E（H-O）＜
    565
    565
    kJ?mol-1．

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    （18分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

    Ⅰ （1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：                                          。

    氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）。分析该装置、回答下列问题：

    （2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是      （填“正极”或“负极”），气体M的分子式        ，a电极上发生的电极反应式为：                            。

    （3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL(密度为1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态。则在此电解过程中导线上转移的电子数为         mol。（保留小数点后2位）

    Ⅱ 氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：

    N2（g）＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1

     (4)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是         。

      ① N2、H2 、NH3的体积分数不再改变；

    ② 单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；

    ③ 单位时间内生成3n mol N—H键的同时生成n mol N≡N；

    ④ 用N2、H2 、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；

    ⑤ 混合气体的平均摩尔质量不再改变；

    ⑥ 混合气体的总物质的量不再改变。

     （5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：

     

    根据表中数据计算：

    ①反应进行到2小时时放出的热量为       kJ。

    ②0~1小时内N2的平均反应速率       mol·L-1·h-1。

    ③此条件下该反应的化学平衡常数K==            （保留两位小数）。

    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1 mol，化学平衡向    方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。）

     

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    （18分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
    Ⅰ （1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：                                          。
    氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）。分析该装置、回答下列问题：

    （2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是      （填“正极”或“负极”），气体M的分子式        ，a电极上发生的电极反应式为：                            。
    （3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL(密度为1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态。则在此电解过程中导线上转移的电子数为        mol。（保留小数点后2位）
    Ⅱ 氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：
    N2（g）＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
    (4)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是        。
    ① N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
    ② 单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
    ③ 单位时间内生成3n mol N—H键的同时生成n mol N≡N；
    ④ 用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
    ⑤ 混合气体的平均摩尔质量不再改变；
    ⑥ 混合气体的总物质的量不再改变。
    （5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：

    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为      kJ。
    ②0~1小时内N2的平均反应速率       mol·L-1·h-1。
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K==            （保留两位小数）。
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1 mol，化学平衡向   方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。）

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