在V L硫酸铁溶液中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀，最后得红棕色固体m g.则原溶液中的浓度是

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A．m/56V mol/L　　　　 B．3m/56V mol/L

C．3m/80V mol/L　　　　D．3m/160V mol/L

聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe ²⁺．实验步骤如下：

（1）实验室用18.4mol?L^-1的浓硫酸配制250mL4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种带有刻度的移液管）外，还需______．
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是______．
A．控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比　　　 B．确定下一步还原所需铁的量
C．确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量　　　D．确保铁的氧化物酸溶完全
（3）写出步骤Ⅳ中用NaClO₃氧化时的离子方程式______（提示：ClO₃^-转化为Cl^-）；
已知1mol HNO₃的价格为0.16元，1mol NaClO₃的价格为0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作为氧化剂的利弊，利是______，弊是______．
（4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比，有人设计了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g．
（b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO₄酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000mol/L KMnO₄标准溶液VmL．反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
回答下列问题：
①判断（a）步骤溶液中SO₄^2-离子已沉淀完全的方法是______；
②在（b）步骤中判断达到终点的现象是______；
③聚合硫酸铁中SO₄^2-与Fe³⁺的物质的量之比为______（用含m、V的代数式表示）．

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A.3m/112V mol/L　　B.56m/V mol/L　　C.m/56V mol/L　　D.3m/56 Vmol/L