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    用98%的浓H2SO4(密度是1.84g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4500mL的操作步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移.洗涤 ⑤定容.摇匀.请按要求填空: ⑴需量取的浓硫酸体积为 .应选用 量筒(实验室有10mL,20mL,50mL的量筒). ⑵.本实验需用到的基本实验仪器除烧杯.玻璃棒外还有: . ⑶．某学生的下列操作中使浓度偏低的是: ①用量筒量取浓硫酸时.仰视读数. ②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后.再转移到100mL容量瓶中.烧杯未洗涤. ③用玻璃棒引流.将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面. ④用胶头滴管加蒸馏水时.加入过快而使液面超过了刻度线.立即用滴管吸去多余的水.使溶液凹液面刚好与刻度线相切. ⑤滴加蒸馏水.使溶液凹液面刚好与刻度线相切.盖上瓶塞反复摇匀后.静置.发现液面比刻度线低.再加水至刻度线. ⑥溶液定容时.俯视容量瓶刻度线. 【查看更多】

     

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