练习册

  • 练习册
  • 试题
    15．已知有热化学方程式:SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = -98.32kJ／mol.现有4molSO2参加反应.当放出314.3kJ热量时.SO2的转化率最接近于 A．40% B．50% C．80% D．90% 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知有热化学方程式：SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H=-98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ）
    A．40%
    B．50%
    C．80%
    D．90%

    查看答案和解析>>

    已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图所示：

    （1）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为72g/mol，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于
    75%
    75%
    ．
    （2）在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．

    ①写出表示S8燃烧热
    1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量
    1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量
    的热化学方程式：
    S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8aKJ/mol
    S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8aKJ/mol
    ．②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式：
    SO3（g）=SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H=bKJ/mol
    SO3（g）=SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H=bKJ/mol
    ．
    ③若已知硫氧键（S=O）的键能为d kJ/mol，氧氧键（O=O）的键能为e kJ/mol，则S8分子中硫硫键（S-S）的键能为
    （2d-a-e）KJ/mol
    （2d-a-e）KJ/mol
    ．

    查看答案和解析>>

    下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）
    A、含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为
    2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.8kJ/mol
    B、已知热化学方程式：SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ
    C、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol
    D、已知①S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H1 ②S（g）十O2（g）=SO2（g）；△H2则△H1＞△H2

    查看答案和解析>>

    （14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ?mol-1.请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示　 、　 　，E的大小对该反应的反应热有无影响？　 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？　 ，理由是　　　 ；

    （2）图中△H=　 KJ?mol-1；

    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 　　　　；

    （4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol?L-1?min-1,则υ（O2）=　 mol?L-1?min-1、υ(SO3)=　 mol?L-1?min-1；

    （5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ?mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H　 （要求计算过程）。

    查看答案和解析>>

    （14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ?mol-1.请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示    、     ，E的大小对该反应的反应热有无影响？   。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？   ，理由是       ；

    （2）图中△H=   KJ?mol-1；

    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式          ；

    （4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol?L-1?min-1,则υ（O2）=   mol?L-1?min-1、υ(SO3)=   mol?L-1?min-1；

    （5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ?mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H   （要求计算过程）。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案