10.对于反应Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑.下列方法不能加快反应速率的是 ( )A.给溶液加热 B.不用铁片.改用还原铁粉 C.加人少量硫酸铜 D.不用稀硫酸.改用98 %浓硫酸 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

对于可逆反应,达到平衡时,各生成物浓度以其计量数为指数幂的乘积与各反应物浓度以其计量数为指数幂的乘积之比为一常数,它只与温度有关,该常数叫做化学平衡常数,用K表示。

例如:对于aA+Bb      mC+nD

文本框: [C]m•[D]n
 


文本框: [A]a•[B]bK=――――――――   (其中[ ]表示物质的量浓度,固体的浓度为1。)

反应Fe(固)+CO2(气) FeO(固)+CO(气)的平衡常数为K1;反应

Fe(固)+H2O(气) FeO(固)+H2(气)的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表:

温度(绝对温度)

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

(1)推导反应CO2(气)+H2(气) CO(气)+H2O(气)的平衡常数K与K1、K2的关系式:                                    

(2)计算K值:温度为973开时K=          ;1173开时:K=              。通过K值的计算(1)反应是         反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)在一体积为10L的密闭容器中,加入一定量的CO2和H2O(气),在1173开时发生反应并记录前5min的浓度,第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表:

时间/min

CO2

H2O

CO

H2

0

0.2000

0.3000

0

0

2

0.1740

0.2740

0.0260

0.0260

3

C1

C2

C3

C3

4

C1

C2

C3

5

0.0727

0.1727

0.1273

0.1273

6

0.0350

0.1350

0.1650

①前2min,用CO表示的该化学反应的速率是:                      

②在3~4min之间,反应处于           状态(填“平衡”或“非平衡”)。

③第6min时,平衡向               方向移动,可能的原因是                  。 

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在一定条件下,科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇,其过程如图所示,试回答下列问题:

(1)该合成路线对于环境保护的价值在于
有利于防止温室效应
有利于防止温室效应

(2)15~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性,上述合成线路中用作CO2吸收剂.用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因:
HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-
HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-

(3)CH3OH(l)、H2的燃烧热分别为:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol,写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式:
CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.9kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.9kJ/mol

(4)据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实.
2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述正确的是
acd
acd

a.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
b.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
c.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
d.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率.

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对于Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应,下列说法不正确的是(  )

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对于Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应,下列说法不正确的是(  )

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对于3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)反应的化学平衡常数的表达式为(  )

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