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    [自学指导四]观察实验2-4.得出催化剂对化学反应速率是如何影响的?并用有效碰撞模型解释? 结论:当其它条件不变时.使用应催化剂.反应的速率 . 解释:当温度和反应物浓度一定时.使用催化剂可使反应途径发生改变.从而 了反应的活化能.使得活化分子的百分比 .因此活化分子的数目 .有效碰撞频率 .故化学反应速率加大. 注意:1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径.不改变反应的结果.例: (1)在加热条件下: 2Cu + O2 == 2CuO 2CuO +2 CH3CH2OH == 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O (2)氮的氧化物破坏臭氧: NO + O3 == NO2 + O2 NO2 + O ==NO + O2 【查看更多】

     

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