练习册

  • 练习册
  • 试题
    1．甲:E.乙:C.丙:B.丁:A.戊:D.己:F 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E是五种常见的短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同族，已知B、D两种元素原子核中质子数之和是A、C两种元素原子核中质子数的2倍，五种元素中只有一种为金属元素．请回答下列问题
    （1）物质甲、乙是由上述五种元素中的两种元素形成的常温下为液体的化合物，则甲、乙的化学式
    H2O或H2O2
    H2O或H2O2
    、
    H2O2或H2O
    H2O2或H2O
    ，写出其中一种物质使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应方程式
    5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    ．
    （2）已知：2DB2+B22DB3，若3.2gDB2完全转化为DB3气体时放热akJ；1mol DB3气体完全转化为其水化物放热bkJ，则标况下33.6L DB2完全完成上述两步反应放热
    （30a+1.5b）
    （30a+1.5b）
    kJ（用a、b表示），我国工业生成DB2所用的原料是
    FeS2
    FeS2
    （填化学式）
    （3）丙、丁两化合物均由A、B、C、D四种元素组成，写出丙丁两化合物反应的化学反应方程式：
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
    ．
    （4）将一定量的DB2通入到紫色石蕊试液中的现象是：
    溶液变为红色
    溶液变为红色
    ．再通入等物质的量E2所观察的现象是
    溶液仍为红色
    溶液仍为红色
    ．
    （5）用A、B两元素的单质可制成新型化学电源，若以C的最高价氧化物的水化物为电解质，则通A的一极的电极反应方程式：
    H2+2OH--2e-→2H2O
    H2+2OH--2e-→2H2O
    ．若以此电源进行铁片上镀铜，若两极质量差为6.4g时，理论上消耗标况下
    1.12
    1.12
     L的A单质．

    查看答案和解析>>

    A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大．A、D最外层电子数相等且能形成离子化合物，A与B的质子数之和等于C的质子数，A+与 C2-的核外电子数之和等于D+离子的核外电子数，B 原子与 D+离子的核外电子数之和等于 E 原子的核外电子数．
    （1）B的元素符号为
    N
    N
    ，E的原子结构示意图
    ；由A、C、E三种元素组成的化合物具有漂白性，其电子式为
    ．
    （2）将少量的D2C2投入到Na2S溶液中，产生浑浊现象，则反应的离子方程式为
    2H2O+S2-+Na2O2═4OH-+S↓+2Na+
    2H2O+S2-+Na2O2═4OH-+S↓+2Na+
    ．
    （3）A、B、C三种元素可组成多种化合物，请写出两种水溶液呈酸性的化合物，其中甲物质促进水的电离
    NH4NO3
    NH4NO3
    ，物质乙抑制水的电离
    HNO3
    HNO3
    ；室温下，若两溶液的pH都为4，则两溶液中水电离的氢离子浓度比为：甲：乙=
    106
    106

    （4）A与B化合形成10电子化合物丙，A与E化合形成18电子化合物丁；常温下，pH=11的丙溶液与pH=3的丁溶液等体积混合后溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填“＞”“＜”“=”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
    C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
    ．
    （5）A2与C2可构成燃烧电池，若电解质溶液为KOH溶液，该电池的负极反应为
    H2+2e-+2OH-=2H2O
    H2+2e-+2OH-=2H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    甲、乙、丙、丁为四种单质，其中两种为气体，且一种为黄绿色气体，A、B、C、D、E均为化合物，E常温下为无色液体，它们之间的转化关系如图所示：

    请回答下列问题
    （1）写出下列物质的化学式：丁
    Fe
    Fe
    ，D
    FeCl2
    FeCl2
    ；
    （2）检验C溶液中所含阳离子的试剂是：
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ，现象：
    溶液出现血红色
    溶液出现血红色
    ；
    （3）丙与A溶液反应的离子方程式：
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ；
    （4）C溶液与丁反应生成D的化学方程式：
    Fe+2FeCl3═3FeCl2
    Fe+2FeCl3═3FeCl2
    ．

    查看答案和解析>>

    A、B、C、D、E为原子序数依次递增的四种短周期元素．A、D同族，B、C同周期．C、E组成的化合物既能够溶于硫酸又能够溶于D的水溶液．A、B两元素以4：1组成的化合物甲为气体，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1：1，戊中为2：1．
    回答下列问题：
    （1）甲的名称
    甲烷
    甲烷
    ；丙的分子式
    H2O
    H2O
    ；丁中C元素的化合价
    -1
    -1
    ；戊的焰色反应呈
    黄
    黄
    色；乙的电子式
    ；
    （2）写出元素B的最高价氧化物和丁反应的化学方程式
    2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
    2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
    ．
    （3）向含E离子的硫酸盐溶液中逐滴滴加戊溶于水所得的稀溶液，请写出该过程反应的离子方程式：
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    ，
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）甲与C的单质C2按一定比例混合放入含过量的丁密闭容器中，电火花引燃，维持温度在120℃，充分反应后容器内压强几乎为零，试写出符合题意的甲和C2的物质的量之比：
    2：1
    2：1
    ； 反应的化学方程式：
    2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH
    2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH
    ．

    查看答案和解析>>

    A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：
    元素 A B C D
    性质或结构信息 室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同． D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同 A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性 单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体 E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强
    试回答以下问题
    （1）B在周期表中的位置是
     
    ．B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是
     
     （填化学式），在水中溶解度较大的是
     
     （填化学式）
    （2）写出D2B与甲反应所得溶液呈
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    （3）写出丙的电子式为．说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性．可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有
     
    ．
    A．氢碘酸和淀粉的混合液  B．AgNO3溶液   C．甲基橙试 剂 D．稀硫酸
    （5）将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案