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    化学反应的速率是通过实验测定的.测定方法有∶1.直接观察某些性质(如释放出气体的体积和体系压强), 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    通过实验测定反应速率的方法有多种，为证明化学反应速率与反应的浓度有关．有同学设计如下实验：
    （1）比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，如图装置可通过测定收集等体积H2需要的
    时间
    时间
    来实现；
    （2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定
    溶液褪色所需时间
    溶液褪色所需时间
    来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式：
    2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
    2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
    ；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是
    C
    C
    （填字母）
    A．KMnO4溶液中的H+起催化作用
    B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低
    C． 反应中，生成的Mn2+起催化作用
    D．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强
    （3）在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应速率可通过测定
    出现浑浊所需的时间
    出现浑浊所需的时间
    来测定，分析下列实验数据记录，可推测出现混浊的时间由快到慢的顺序是
    t1=t4＜t3＜t2
    t1=t4＜t3＜t2
    ；
    序号 Na2S2O3溶液 稀H2SO4 出现混浊时间
    浓度 用量 浓度 用量
    （1） 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 10mL t1
    （2） 0.1mol?L-1 10mL+5mL 水 0.1mol?L-1 10mL t2
    （3） 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 5mL+5mL水 t3
    （4） 0.1mol?L-1 5mL 0.1mol?L-1 5mL t4
    （4）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    （已知：在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色．）往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈
    黄色
    黄色
    色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈
    橙红色
    橙红色
    色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着
    减弱
    减弱
    这种改变的方向移动．

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    通过实验方法测得H2+Cl2=2HCl的化学反应速率v和反应物浓度c的关系式为：v=k?c（H2）m?c（Cl2）n．式中k为常数，m、n的数值可用下表中数据确定．
    c（H2）/mol?L-1 1.0 2.0 2.0
    c（Cl2）/mol?L-1 1.0 1.0 4.0
    v/mol?L-1?s-1 1.0k 2.0k 4.0k
    由此可推得，m、n值正确的是（　　）

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    通过实验方法测得H2＋Cl2 = 2HCl的化学反应速率v和反应物浓度c的关系式为：
    v =" k" ·c(H2)m ·c(Cl2)n。式中k为常数，m、n的数值可用下表中数据确定。

    c(H2) / mol·L-1
    		1.0
    		2.0
    		2.0
    c(Cl2) / mol·L-1
    		1.0
    		1.0
    		4.0
    v / mol·L-1·s-1
    		1.0 k
    		2.0 k
    		4.0 k
    由此可推得，m、n值正确的是
    A．m=1，n=1     B．m=1/2，n=1/2    C．m=1/2，n=1     D．m=1，n= 1/2

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    通过实验方法测得H2＋Cl2 = 2HCl的化学反应速率v和反应物浓度c的关系式为：

    v =" k" ·c(H2)m ·c(Cl2)n。式中k为常数，m、n的数值可用下表中数据确定。

    c(H2) / mol·L-1

    1.0

    2.0

    2.0

    c(Cl2) / mol·L-1

    1.0

    1.0

    4.0

    v / mol·L-1·s-1

    1.0 k

    2.0 k

    4.0 k

    由此可推得，m、n值正确的是

    A．m=1，n=1     B．m=1/2，n=1/2    C．m=1/2，n=1     D．m=1，n= 1/2

     

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    化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（   ）

    选项

    化学反应

    测量依据(单位时间内)

    A

    CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

    压强变化

    B

    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

    H2体积

    C

    2NO2?N2O4

    颜色深浅

    D

    Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

    沉淀质量

     

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