已知反应：2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃，若反应速率分别用v（SO₂）、v（O₂）、v（SO₃）表示，则下列关系正确的是（　　）

（2012?百色二模）在2L的密闭容器内投入一定量NO₂，发生反应2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）．分别在a、b两种不同实验条件下反应，得出NO₂的浓度随时间变化的曲线如图所示．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1．
NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）△H=-41.8kJ?mol^-1．
则反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）的△H=kJ?mol^-1．
（2）下列描述中，一定能说明密闭容器中的反应达到平衡状态的是（填字母代号）．
A．v（NO₂）=v（NO）
B．混合气体的颜色保持不变
C．密闭容器中O₂的体积分数不变
D．密闭容器中NO和O₂的体积比不变
（3）实验a中，从反应开始至第一次刚达到平衡时段，生成O₂的平均速率为mol/（L?min）（答案保留两位有效数字）．
（4）由图象信息推断，T₁℃T₂℃（填“低于”或“高于”），理由是．
（5）20-25min时间段，a曲线变化的可能原因是（填字母代号，下同），30-35min时间段．a曲线变化的可能原因是．．
A．升高温度  B．缩小容器体积  C．降低温度  D．扩大容器体积 E．在恒容条件下充入NO₂
（6）若在实验b初始，向该2L密闭容器中通入的是1molNO₂、1molNO、0.5molO₂，则达到平衡后NO₂的浓度是．，NO₂的转化率为．

已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题

（1）一定条件下，充入2mol SO₂（g）和2mol O₂（g），20s后，测得SO₂的体积百分含量为12.5%，则用SO₂表示该反应在这20s内的反应速率为，此时，该密闭容器内混合气体的压强是反应前的倍．
（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）．
①v_正（SO₂）=2v_正（O₂）           ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变    ④各气体的浓度都不再发生变化
（3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO₃的百分含量最高的是
A、t₀→t₁      B、t₂→t₃     C、t₃→t₄     D、t₅→t₆
据图分析：你认为t₃时改变的外界条件可能是；t₆时保持体积不变向体系中充入少量SO₃，再次平衡后SO₂的体积百分含量比t₆时（填“大”、“小”或“等于”）．
（4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO₃（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO₃（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO₃转化率为
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
（5）已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol，经测定由S（s）生成120gSO₃（g）可放热592.5kJ，请写出SO₂（g）氧化生成SO₃（g）的热化学方程式．