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    例1．根据你对金属钠性质的了解.回答问题. (1)关于钠的叙述中.正确的是( ). A．钠是银白色金属.硬度很大 B．将金属钠放在石棉网上.用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧.发出黄色火焰.生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧.生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高 (2)由于金属钠很容易跟空气中的 . 等物质反应.通常将它保存在 里.以使它与 . 等隔绝. (3)将金属钠加入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀.你能解释这一现象吗? [分析]本题考查钠的有关性质.通过外观的观察和钠与水反应的实验现象可知.钠的物理性质有:银白色.密度小.熔沸点低.质地柔软.能导电.导热等.作为活泼的金属.钠易与非金属单质O2.易与水发生化学反应. (1)A选项中有关钠的硬度的描述不正确,C选项中有关钠在空气中燃烧的产物说法有误,D选项中金属钠的熔点的描述不符合事实.只有B正确. (2)由于金属钠的活泼性.很容易跟空气中的氧气.水蒸气等物质反应.因此保存时应隔绝空气.通常保存在煤油里.这是利用了钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应.钠在煤油中沉在底部而避免了与空气的接触. (3)金属钠与盐溶液的反应.不可能置换出金属单质.这是因为钠首先要和溶液中的水反应生成NaOH和H2.而后生成的NaOH可能会与盐溶液中的溶质反应. [答案](1)B (2)氧气.水蒸气.煤油.氧气.水蒸气. (3)钠投入CuSO4溶液中.首先发生反应:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑. 生成的NaOH能与CuSO4反应:2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓.所以会观察到有蓝色沉淀生成.该反应的总反应方程式可以表示为: 2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 例2．一小块钠置于空气中.有下列现象:①变成白色粉末,②变暗,③变成白色固体,④变成液体.上述现象出现的先后顺序是( ) A.①②③④ B.②③④① C.②③①④ D.③②④① [分析]钠露置于空气中的变化过程是: Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 钠首先表面变暗转化为Na2O.由于Na2O与水结合的能力比与CO2结合的能力强.所以应生成NaOH.而不是Na2CO3.NaOH在空气中易潮解.潮解后的NaOH再吸收空气中的CO2形成Na2CO3·10H2O晶体.最后Na2CO3·10H2O风化形成无水Na2CO3粉末. [答案]B 例3．将4.6g金属钠投入到足量水中.得ag溶液,将4.8g金属镁投入到足量盐酸中.得bg溶液.假设水的质量与盐酸的质量相等.则反应后两溶液的质量关系式( ) A. a=b B. a>b C. a<b D. 无法判断 [分析]溶液的质量等于金属和水或酸的质量减去放出H2的质量. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 46 24.6g a=4.6+m(H2O)-0.2=4.4+m(H2O) Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 24 2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据你对金属钠性质的了解，回答问题：
    (1)关于钠的叙述中，正确的是(     )。
    A．钠是银白色金属，硬度很大
    B．将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
    C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
    D．金属钠的熔点很高
    (2)由于金属钠很容易跟空气中的____、___等物质反应，通常将它保存在____里。

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