下列关于元素单质及化合物性质比较不正确的是

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
（1）在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
Ⅰ．MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
Ⅱ．MnO₄^-+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
请回答下列问题：
①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是．
A．被氧化的元素是Cu和S
B．MnO₄^-是氧化剂，Cu₂S既是氧化剂又是还原剂
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
D．生成2.24L（标况下） SO₂，转移电子的物质的量是0.8mol
E．氧化性的强弱关系是：MnO₄^-＞Mn²⁺＞Cu²⁺
②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向：MnO₄^-+CuS
（2）①在稀硫酸中，MnO₄^-和H₂O₂也能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
还原反应：MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
写出该氧化还原反应的化学方程式：．
反应中若有0.5mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为．由上述反应得出的氧化性强弱的结论是．
②实验中发现，当加入的少量KMnO₄完全反应后，H₂O₂仍能发生反应放出气体．其可能的原因是：．

（2013?上海二模）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
（1）在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②MnO₄^-+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
（2）下列关于反应①的说法中错误的是（选填编号）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．生成2.24L（标况下） SO₂，转移电子的物质的量是0.8mol
d．还原性的强弱关系是：Mn²⁺＞Cu₂S
（3）标出反应②中电子转移的方向和数目：MnO₄^-+CuS
（4）在稀硫酸中，MnO₄^-和H₂O₂也能发生氧化还原反应
氧化反应：H₂O₂-2e→2H⁺+O₂↑
还原反应：MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
（5）反应中若有0.5mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为．由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是＞（填写化学式）．
（6）已知：2KMnO₄+7H₂O₂+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+6O₂↑+10H₂O，则被1mol KMnO₄氧化的H₂O₂是mol．

（2009?徐汇区二模）CuI是难溶于水的白色固体．
已知：氧化性Cu²⁺＞I₂＞Cu⁺，还原性Cu＞I^-＞Cu⁺  氧化还原反应进行的方向是：
较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原产物+较弱氧化产物
（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu²⁺和I^-反应的产物是、；
（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H₂S，这是因为当浓度接近时，还原性H₂S（填“＞”、“＜”、“=”）I^-；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI（白色）+Hg→Cu₂HgI₄（亮黄色）+2Cu．下列关于该化学方程式的说法错误的是．
a． 该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素         b．该反应的氧化剂为CuI
c．Cu₂HgI₄既是氧化产物又是还原产物          d．反应中转移电子2mol．