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    物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应.若硝酸被还原的产物为N2O.反应结束后锌没有剩余.则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1:4 B.1:5 C. 2:3 D.2:5 [答案]A [解析]设2molZn参与反应.因Zn无剩余.则最终生成了2molZn(NO3)2.显然含有4mol.这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3.根据得失电子守恒有:2×n(Zn)=n×4.则n=1mol.即有1molHNO3被还原. [考点分析]氧化还原反应的计算 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（　　）

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    物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为硝酸铵，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（　　）
    A、1：4B、2：3C、1：9D、2：5

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    物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是


    1. A.
      1：4
    2. B.
      1：5
    3. C.
      2：3
    4. D.
      2：5

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     物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌

    没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

    A. 1：4       B.1：5       C. 2：3       D.2：5

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    物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

    A. 1：4       B.1：5       C. 2：3       D.2：5

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