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    已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1 CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L.使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ.则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 答案B [解析]设H2.CH4的物质的量分别为x.ymol.则x + y =5.571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol.两者比为1:3.故选B项. 12.1 mol HO 与足量的NaOH溶液充分反应.消耗的NaOH的物质的量为 A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol 答案A [解析]该有机物含有酚.还有两个酯基.要注意该有机物的酯基与NaOH水解时.生成羧酸钠.此外生成的酚还要继续消耗NaOH.故需要5molNaOH.A项正确. 【查看更多】

     

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