实验方案的评价实验方案的评价包括实验原理及方案的评价.实验装置的评价.实验操作的评价.实验现象的描述与结论分析的评价等.进行评价时一般从这几个方面入手:理论上是否正确.操作上是否简便.会不会造成环境的污染.所需药品或原料的来源是否丰富.实验方案是否安全等等.实验评价的考查范围包括对课本中重要的化学实验方案的评价.对为解决科学研究.生产.生活.环境保护中所出现的实际问题所设计出的实验方案的评价. 问题探究问题1某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸.课外活动小组以此作为课题.探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体.他们设计了两种不同的方案.请你参加讨论: (1)方案一.选用镁粉为试剂. ①往废水中逐次加入镁粉.当观察到时.说明加入镁粉的量已经足够.此过程发生反应的化学方程式是 , ②接下来的操作方法依次是和 , (2)方案二.选用氢氧化钠溶液为试剂. ①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液.当时.停止滴入氢氧化钠溶液.此过程发生反应的化学方程式是 , ②为了得到纯净的硫酸镁溶液.接着应进行的实验操作是 , ③--.得到硫酸镁固体. (3)比较两个方案.假设实验中都没有损耗.那么.最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同? .原因是 . (4)请你继续探究.设计新的方案(使用的试剂必须是与镁粉和氢氧化钠属不同类别):你选用的一种试剂是 ,该试剂发生反应的化学方程式是 . [分析] 此题较为综合.即考查了基本的化学反应.又考查了实验操作.还考查了新的实验方案的设计.此题能体现同学们综合应用所学知识解决实际问题的能力.为同学们今后设计实验方案奠定基础.请同学们对从硫酸镁和少量硫酸的混合溶液中回收纯净的硫酸镁固体的实验方案进行讨论.需要同学们熟悉有关物质的性质.实验现象和相关的实验操作. [答案](1)①镁粉有剩余.溶液中不再有气泡产生 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑②过滤.蒸发 (2)①不再生成沉淀 H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4②过滤.取出沉淀.加入稀硫酸.至沉淀恰好完全溶解 (3)不同.方案一中加入镁粉.增加了硫酸镁的质量 (4)MgO.Mg0+H2SO4==MgSO4+H2O. 问题2某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如右图所示的实验装置(假设每步化学反应都完全.氧化铁样品中的杂质不参加反应). 查阅资料:草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应: H2C2O4 CO↑+CO2+H2O 通过讨论.同学们对这套装置有了多种认识. (1)第一小组同学说:从实验安全和实验操作程序看,首先要检查装置的气密性,实验开始先加热处.实验结束时.应停止D处的加热,从环保的角度讲.在E装置后还应对尾气进行处理.其方法是: . (2)第二小组的同学说:用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物.其中B装置的作用 ,E装置的作用 , 一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 . (3)第三小组的同学说:利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数.他们的测定方法是:称量氧化铁样品的质量10.0 g.样品与玻璃管的总质量为60.0 g,完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6 g.计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 . (4)第四小组同学说:利用这套装置还有另外测定样品中氧化铁的质量分数的方法:先称量氧化铁样品的质量,再分别称量E装置在反应前后的总质量.即可计算求得样品中氧化铁的质量分数.但按此方法实际实验测定结果却偏大.分析造成偏大的原因可能是 . [分析]本题较好的体现了“理在书中.题在书外 .掌握好书本知识是解题的基础,利用化学计算的某些原理对实验中出现的数据进行处理是该题提出的能力要求,能否根据实验的具体情景对某些问题作出正确的分析体现了同学们思维的境界.本题两问的思维原点为课本中重点出现的“一氧化碳还原氧化铁这一重要的化学实验,解答第(3)问.须运用“反应前固体的质量之差==参加反应的氧化铁中氧元素的质量 ,解答第(4)问需要考虑装置E和空气相连通这一具体的实验情景. [答案](1)A .先 .点燃或用气球收集 (2)除去CO2,检验CO与Fe2O3反应生成的二氧化碳,3CO+Fe2O32Fe+3CO2 原装置中空气含有的二氧化碳被E装置吸收问题3请完成以下探究过程: 问题:如何鉴定孔雀石[Cu2(OH)2 CO3]加热分解的产物? 假设:假设孔雀石加热分解的产物是H2O.CO2和CuO. 设计实验:实验①:按右图进行实验.证明分解产物中有H2O和CO2 . 该装置的连接顺序是:a接 . 接 ,按此顺序连接的理由是: . 实验②:请你设计实验.证明孔雀石完全分解后.试管中剩余的黑色固体是CuO: . 现象和结论:实验①中:U形管中的无水硫酸铜变成蓝色.证明产物中有 ,证明产物中有CO2的现象是 .实验②中:因为有现象.所以黑色固体中有铜元素,因为有现象.所以黑色固体中有氧元素,由此可得到结论:产物中有CuO. [分析]熟悉各套装置的功能.知道混合气体中各种成分检验的方法及实验的先后顺序.灵活运用有关物质的性质是解答此类问题所必须具备的基础或能力.要对混合气体中的各种成分进行检验须遵循“先验水.后验其它的原则.其中检验水用无水硫酸铜.检验二氧化碳用澄清石灰水. [答案]设计实验:①d e b 必须先通过无水硫酸铜检验水蒸气.否则.因澄清石灰水中水的挥发或冷凝作用而干扰原产物中水蒸气的检出,气体通过澄清石灰水时须遵循长进短出的原则. ②待反应后的试管冷却.拔下橡皮塞.用一根长导管向黑色固体通氢气.一会儿.加热试管.当看到黑色固体变红.试管口有水珠时.停止加热.冷却.停止通入氢气(本问题是开放的:用图示.或其他合理解答均可) 现象和结论:①H2O(水) 澄清石灰水变浑浊 ②试管中黑色固体变红色试管口有水珠出现 (解答要与设计实验②相匹配) 学以致用【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与他们的探究并回答问题．
（1）【提出问题】假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是

．
（2）【设计实验方案】同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置如图所示）．
请你完成下表：

实验中可能出现的现象	结论
	假设1成立
	假设2成立
	假设3成立

（3）【进行实验】通过实验及分析，确认假设3成立．
（4）【反思与评价】
①实验过程中，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是

．
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是

．
③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施
是

．
（5）【拓展】为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，请根据实验室现有的仪器和药品条件（如下所列），通过填写下表，完成对实验方案的构思．
[实验仪器]试管、胶头滴管、镊子
[实验药品]铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液

所选药品	有关化学方程式

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在实验课上，老师给了同学们一包红色的粉末，该粉末是铜粉和氧化铁中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行了如下探究．请你参与他们的探究并回答问题．
（1）[提出假设]
假设1：红色粉末是铜粉；
假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是

铜粉和氧化铁粉

．
（2）[设计实验方案]同学们对实验作了如下的设想和分析：取少量红色的粉末放入硬质的玻璃管中，通入一氧化碳，加热至充分反应（如图）．
请你完成下列表格：

实验中可能出现的现象	结论
红色粉末不变色，澄清石灰水不变浑浊红色粉末不变色，澄清石灰水不变浑浊	假设1成立
红色粉末全部变黑色，澄清石灰水变浑浊红色粉末全部变黑色，澄清石灰水变浑浊	假设2成立
红色粉末部分变黑色，澄清石灰水变浑浊红色粉末部分变黑色，澄清石灰水变浑浊	假设3成立