汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g) ΔH，已知该反应在 T ℃时，平衡常数K＝9.0。

请回答：

（1）已知：N₂(g)+2O₂(g) 2NO₂(g)  ΔH₁      2NO₂(g) O₂+2NO(g)  ΔH₂  ΔH=              （用含ΔH₁、ΔH₂的表达式表示）；

（2）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N₂和O₂各1 mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5 mol，则NO的反应速率                 ；

（3）假定该反应是在恒容条件下进行，下列能判断该反应已达到平衡的是________；

A．消耗1 mol N₂同时生成1 mol O₂

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．2v_正(N₂)＝v_逆(NO)

（4）下图是反应N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”图，由图A可以推知该反应为         反应（填“吸热”或“放热”）。由图B可知，与a对应的条件相比，b改变的条件可以是         ；

（5）T ℃时，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为0.20 mol·L^－1、0.20mol·L^－1和0.50mol·L^－1，此时反应N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，平衡时，N₂在混合气体的体积百分数为多少？（在答题卡上写出具体计算过程，结果保留2位有效数字）

汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g) ΔH，已知该反应在 T ℃时，平衡常数K＝9.0。
请回答：
（1）已知：N₂(g)+2O₂(g) 2NO₂(g) ΔH₁     2NO₂(g) O₂+2NO(g) ΔH₂  ΔH=             （用含ΔH₁、ΔH₂的表达式表示）；
（2）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N₂和O₂各1 mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5 mol，则NO的反应速率                ；
（3）假定该反应是在恒容条件下进行，下列能判断该反应已达到平衡的是________；

CH₄、H₂、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：
①CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1，
②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，
③C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1。
(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O₂作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO₂气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。
(2)甲烷与CO₂可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH₄＋CO₂=2CO＋2H₂，1 g CH₄完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：
①下图能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

②若将物质的量均为1 mol的CH₄与CO₂充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH₄的转化率为________。

(3)C(s)与H₂(g)不反应，所以C(s)＋2H₂(g)=CH₄(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出，C(s)＋2H₂(g)=CH₄(g)的反应热ΔH＝________。
(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是________(填字母)。

氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＝－92kJ·mol^－1

请回答下列问题：

（1）取1 mol N₂(g)和3 molH₂(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量         92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)， 原因是           

               ；若加入催化剂，ΔH          (填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）下列有关合成氨反应速率的叙述，不正确的是            (选填序号)。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

e．温度升高，其平衡常数数值变小

（3）已知：分别破坏1mol NN键、1mol HH键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1mol NH键需要吸收的能量为            kJ。

（4）N₂H₄可视为：NH₃分子中的H被－NH₂取代的产物。

发射卫星用N₂H₄(g)为燃料，NO₂为氧化剂生成N₂和H₂O(g)。

已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)  ΔH₁＝＋67.7 kJ/mol

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH₂＝－534 kJ/mol。

则：1mol N₂H₄完全反应的热化学方程式为                                 。

(15分)氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH＝－92kJ·mol^－1
请回答下列问题：
（1）取1 mol N₂(g)和3 molH₂(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量        92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是          
              ；若加入催化剂，ΔH          (填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）下列有关合成氨反应速率的叙述，不正确的是           (选填序号)。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
e．温度升高，其平衡常数数值变小
（3）已知：分别破坏1mol NN键、1mol HH键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1mol NH键需要吸收的能量为           kJ。
（4）N₂H₄可视为：NH₃分子中的H被－NH₂取代的产物。
发射卫星用N₂H₄(g)为燃料，NO₂为氧化剂生成N₂和H₂O(g)。
已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)  ΔH₁＝＋67.7 kJ/mol
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－534 kJ/mol。
则：1mol N₂H₄完全反应的热化学方程式为                                。