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    3．铁的氢氧化物: 氢氧化亚铁2) 氢氧化铁- Fe(OH)3 色态 白色固体 红褐色固体 水溶性 难溶于水 与酸反应 Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 与强氧化酸反应 3Fe(OH)2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+8H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 稳定性 不稳定.易被空气中的氧气氧化.颜色变化:白色→灰绿色→红褐色 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 较稳定空气中久置会部分失水成铁锈受热易分解 制取 新制FeSO4溶液与NaOH溶液隔绝空气反应:Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 铁盐与可溶性碱反应 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 思考:①实验中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液? (防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化而影响效果) ②怎样才能使Fe2+溶液长时间保存? (在配制溶液时.要加入少量铁粉防止氧化.加入少量对应酸抑制水解) ③实验中为什么要将滴管尖端插入试管里溶液底部.慢慢挤出氢氧化钠溶液 (氢氧化亚铁极易被氧化.溶解在水中的少量的氧气都能将它氧化成氢氧化铁.所以按一般强碱与弱酸盐反应制弱碱的操作很难得到.要制得白色溶液必须用加热煮沸过的蒸馏水(以减少溶解在水中的氧气)临时配制硫酸亚铁溶液.最好在溶液中再滴几滴植物油以避免硫酸亚铁溶液与空气接触.准备加入的氢氧化钠溶液也要先加热煮沸.并且滴管尖嘴要伸入硫酸亚铁溶液的底部再慢慢挤.以防止带入氧气) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    由于氢氧化亚铁在空气中能迅速被氧气氧化成氢氧化铁，因此要观察到氢氧化亚铁的颜色往往较为困难．某研究性学习小组的同学经过讨论后，设计出了三套能较长时间观察Fe（OH）2沉淀颜色的装置，如图．
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    1．根据装置①，要想达到实验目的，应先挤胶头滴管
     
    （填“A”或“B”）
    2．利用装置②，所用试剂为NaOH溶液、铁屑、稀硫酸，
    （1）试管A中加入的试剂是
     
    试管B中加入的试剂是
     

    （2）为了制得Fe（OH）2白色沉淀，现准备进行如下操作：先向试管A和B中加入试剂，然后
     
    （“打开”或“关闭”）止水夹，塞紧塞子，接下来的实验步骤是
     

    3．装置③时利用电解原理来达到实验目的．
    （1）电极材料是铁棒（Fe）和碳棒（C），A极应为
     
    （填材料的元素符号）
    （2）电解质溶液可选用
     
    （填选项序号）
    A．NaCl溶液   B．CuSO4溶液     C．Na2SO4溶液      D．NaOH溶液
    （3）该实验准备选用一种有机物来起到隔绝空气的作用，该有机物可以是
     
    ．

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    由于氢氧化亚铁在空气中能迅速被氧气氧化成氢氧化铁，因此要观察到氢氧化亚铁的颜色往往较为困难。某研究性学习小组的同学经过讨论后，设计出了三套能较长时间观察Fe(OH)2沉淀颜色的装置，如图。

    1.根据装置①，要想达到实验目的，应先挤胶头滴管_______（填“A”或“B”）

    2.利用装置②，所用试剂为NaOH溶液、铁屑、稀硫酸，

    （1）试管A中加入的试剂是_________试管B中加入的试剂是_______

    （2）为了制得Fe(OH)2白色沉淀，现准备进行如下操作：先向试管A和B中加入试剂，然后_____（“打开”或“关闭”）止水夹，塞紧塞子，接下来的实验步骤是____________________

    3.装置③时利用电解原理来达到实验目的的。

    （1）电极材料是铁棒（Fe）和碳棒（C），A极应为_______（填材料的元素符号）

    （2）电解质溶液可选用__________（填选项序号）

    A.NaCl溶液   B.CuSO4溶液     C.Na2SO4溶液      D.NaOH溶液

    （3）该实验准备选用一种有机物来起到隔绝空气的作用，该有机物可以是__________

     

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    由于氢氧化亚铁在空气中能迅速被氧气氧化成氢氧化铁，因此要观察到氢氧化亚铁的颜色往往较为困难。某研究性学习小组的同学经过讨论后，设计出了三套能较长时间观察Fe(OH)2沉淀颜色的装置，如图。

    1.根据装置①，要想达到实验目的，应先挤胶头滴管_______（填“A”或“B”）
    2.利用装置②，所用试剂为NaOH溶液、铁屑、稀硫酸，
    （1）试管A中加入的试剂是_________试管B中加入的试剂是_______
    （2）为了制得Fe(OH)2白色沉淀，现准备进行如下操作：先向试管A和B中加入试剂，然后_____（“打开”或“关闭”）止水夹，塞紧塞子，接下来的实验步骤是____________________
    3.装置③时利用电解原理来达到实验目的的。
    （1）电极材料是铁棒（Fe）和碳棒（C），A极应为_______（填材料的元素符号）
    （2）电解质溶液可选用__________（填选项序号）
    A.NaCl溶液   B.CuSO4溶液     C.Na2SO4溶液      D.NaOH溶液
    （3）该实验准备选用一种有机物来起到隔绝空气的作用，该有机物可以是__________

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    Fe(OH)2是铁的一种氢氧化物，难溶于水，具有还原性，其制备方法较为特殊。下面是实验室制备
    Fe(OH)2的方法之一：
    (1)制备原理：利用复分解反应，使可溶性的亚铁盐溶液与可溶性的碱液反应生成Fe(OH)2。写出该反应的离子方程式_________________。
    (2)NaOH溶液的制备：在试管中加入2～3 mL蒸馏水，加热至沸腾，冷却至室温，加入1片NaOH固体。制备NaOH溶液的蒸馏水加热的目的是___________。
    (3)FeSO4溶液的制备：在试管中加入5 mL蒸馏水，并加热，直至蒸馏水沸腾，然后向蒸馏水中滴入几滴稀硫酸；待蒸馏水冷却至室温，加入少量FeSO4晶体，为了防止溶液中的Fe2+被氧化，在溶液中加入少量
    ____________。加入FeSO4晶体前在蒸馏水中加入稀硫酸的目的是____________。
    (4) Fe(OH)2的制备：下图中的胶头滴管中盛有NaOH溶液，试管中是FeSO4溶液。制备Fe(OH)2时正确的操作是___________（填字母序号），操作过程中________（填“能”或“不能”）振荡试管，原因是___________________。

    (5)上述方法制备的Fe(OH)2久置也会被氧化，当有1.12 L氧气参与反应时，该氧化过程中转移的电子的物质的量是____。

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    （7分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

    沉淀物
    		pH
    Al（OH）3
    		5．2
    Fe（OH）3
    		3．2
    Fe（OH）2
    		9．7
    Mn（OH）2
    		10．4
    Cu（OH）2
    		6．7
    Zn（OH）2
    		8．0
    CuS
    		≥－0．42
    ZnS
    		≥2．5
    MnS
    		≥7
    FeS
    		≥7
    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______________________________．
    （2）滤渣A的主要成分为________．
    （3）加入MnS的目的是除去________杂质．
    （4）碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为__________________________．
    （5）从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有________（写出两种）．

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