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    5．Fe2+.Fe3+的检验 (1)Fe2+的检验方法: ①含有Fe2+的溶液呈浅绿色, ②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水.产生白色絮状沉淀.露置在空气中一段时间后.沉淀变为灰绿色.最后变为红褐色.说明含Fe2+． ③向待检液中先滴加KSCN溶液.无变化.再滴加新制的氯水.溶液显红色.说明含Fe2+．有关的离子方程式为: 2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Cl- Fe3+ + 3SCN- ＝ Fe(SCN)3 (2)Fe3+的检验方法: ①含有Fe3+的溶液呈黄色, ②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水.产生红褐色沉淀.说明含Fe3+． ③向待检液中滴加KSCN溶液.溶液呈血红色.说明含Fe3+． ④向待检液中滴加苯酚溶液.溶液呈紫色.说明含Fe3+ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    粗铜中常含有金、银、铁、锌等杂质，需经过电解精炼．在工业精炼铜的过程中，电解液中C（Cu2+）逐渐下降，C（Fe2+）、C（Zn2+）会逐渐增加．
    Ⅰ、写出精炼粗铜过程中阳极上发生的电极反应
    Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+
    Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+

    Ⅱ、精炼过程中需定时除去其中的Fe2+、Zn2+．下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2
    开始沉淀 2.3 7.5 5.6 6.2
    完全沉淀 3.9． 9.7 6.4 8.0
    甲同学设计了如下除杂方案：

    （1）试剂a是
    H2O2
    H2O2
    ，其目的是
    将Fe2+氧化为Fe3+
    将Fe2+氧化为Fe3+
    ；根据上表数据该方案能够除去的杂质金属阳离子是
    Fe2+
    Fe2+
    ．写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：
    先加入KSCN溶液，若溶液不变红，再滴入几滴氯水，若溶液变成红色，说明含有该离子
    先加入KSCN溶液，若溶液不变红，再滴入几滴氯水，若溶液变成红色，说明含有该离子
    ．
    （2）乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去．”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7～8，你认为乙同学的建议是否正确？
    否
    否
    （填“是”或“否”），理由是
    根据沉淀时的pH，当溶液pH为7～8时，溶液A中Cu2+同时生成沉淀而被除去
    根据沉淀时的pH，当溶液pH为7～8时，溶液A中Cu2+同时生成沉淀而被除去
    ．

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    探究实验: 检验 Fe2+的方法

    实验步骤：1、在两支试管中分别加入10mlFeCl3和10mlFeCl2溶液，然后各滴入几滴KSCN溶液，观察现象。

    2、在盛有FeCl2和KSCN溶液的试管中滴入几滴新配置的氯水，观察现象。

    (1)实验现象:步骤1中盛10mlFeCl2溶液的试管中溶液_______________________

    步骤2中溶液_______________________________________

    （2）步骤2中涉及的氧化还原反应的离子方程式为：________________________________________________

    （3）欲证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+,下列实验操作的最佳顺序为（     ）

    ①加少量氯水  ② 加少量KMnO4溶液  ③ 加少量KSCN

    A、①③   B、②③   C、③①   D、①②

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    探究实验：检验 Fe2+的方法
    实验步骤：（1）在两支试管中分别加入10mlFeCl3和10mlFeCl2溶液，然后各滴入几滴KSCN溶液，观察现象．
    （2）在盛有FeCl2和KSCN溶液的试管中滴入几滴新配置的氯水，观察现象．
    （1）实验现象：步骤1中盛10mlFeCl2溶液的试管中溶液
    无明显现象
    无明显现象
    步骤2中溶液
    溶液变为血红色
    溶液变为血红色

    （2）步骤2中涉及的氧化还原反应的离子方程式为：
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    （3）欲证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+，下列实验操作的最佳顺序为
    c
    c

    ①加少量氯水  ②加少量KMnO4溶液  ③加少量KSCN
    A、①③B、②③C、③①D、①②

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    探究实验：检验 Fe2+的方法
    实验步骤：（1）在两支试管中分别加入10mlFeCl3和10mlFeCl2溶液，然后各滴入几滴KSCN溶液，观察现象．
    （2）在盛有FeCl2和KSCN溶液的试管中滴入几滴新配置的氯水，观察现象．
    （1）实验现象：步骤1中盛10mlFeCl2溶液的试管中溶液______步骤2中溶液______
    （2）步骤2中涉及的氧化还原反应的离子方程式为：______
    （3）欲证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+，下列实验操作的最佳顺序为______
    ①加少量氯水　②加少量KMnO4溶液　③加少量KSCN
    A、①③B、②③C、③①D、①②

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    探究实验：检验 Fe2+的方法
    实验步骤：（1）在两支试管中分别加入10mlFeCl3和10mlFeCl2溶液，然后各滴入几滴KSCN溶液，观察现象．
    （2）在盛有FeCl2和KSCN溶液的试管中滴入几滴新配置的氯水，观察现象．
    （1）实验现象：步骤1中盛10mlFeCl2溶液的试管中溶液______步骤2中溶液______
    （2）步骤2中涉及的氧化还原反应的离子方程式为：______
    （3）欲证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+，下列实验操作的最佳顺序为______
    ①加少量氯水  ②加少量KMnO4溶液  ③加少量KSCN
    A、①③B、②③C、③①D、①②

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