下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。

（1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：                                                 。（用所学的知识回答）。

（2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：（注：褪色原因只有一种）

①溴与乙醛发生取代反应；②                     ；③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。

为探究哪种猜想正确，小李同学提出了

如下两种实验方案：

方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；

方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后溶液中Br^—离子的物质的量。

（3）根据方案一，若                          ，则猜想②不成立。

（4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为amol，若测得反应后n(Br^—)＝    mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。

（5）小吴同学设计如下实验方案：①按物质的量之比为1:5配制KBrO₃—KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr₂。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL。③加入过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g。若已知CH₃COOAg易溶于水。

试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为                                         ；

小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？                                 。

Ⅱ．小钱同学利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。

请填写下列空白：

（1）乙醇发生催化氧化的化学方程式为                                                     。

（2）实验时，小钱同学将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是                            _。

小孙同学认为：由于小钱同学装置设计上的缺陷，实验进行时可能会                ____________。

（3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步探究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。

请你解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因是：                                    。

你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用                                           来计量。

下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。
（1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：                                                。（用所学的知识回答）。
（2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：（注：褪色原因只有一种）
①溴与乙醛发生取代反应；②                    ；③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。
为探究哪种猜想正确，小李同学提出了
如下两种实验方案：
方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后溶液中Br^—离子的物质的量。
（3）根据方案一，若                         ，则猜想②不成立。
（4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为amol，若测得反应后n(Br^—)＝   mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。
（5）小吴同学设计如下实验方案：①按物质的量之比为1:5配制KBrO₃—KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr₂。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL。③加入过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g。若已知CH₃COOAg易溶于水。
试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为                                        ；
小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？                                。
Ⅱ．小钱同学利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。

请填写下列空白：
（1）乙醇发生催化氧化的化学方程式为                                                    。
（2）实验时，小钱同学将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是                           _。
小孙同学认为：由于小钱同学装置设计上的缺陷，实验进行时可能会               ____________。
（3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步探究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。

请你解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因是：                                   。
你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用                                          来计量。

运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）已知：25℃时K_SP（AgCl）=1.6×l0^－10  K_SP（AgI）=1.5×l0^－16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L^－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L^－l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，产生沉淀的原因是（通过计算回答）                          ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L^－1的NaI溶液，看到的现象是            ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                  。
（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是       （填序号）。
A．BaO₂ + H₂SO₄＝ BaSO₄ ↓ + H₂O₂   
B．2NH₄HSO₄(NH₄)₂S₂O₈ + H₂↑
(NH₄)₂S₂O₈ + 2H₂O ＝ 2NH₄HSO₄ + H₂O₂
C．CH₃CHOHCH₃ + O₂→ CH₃COCH₃ + H₂O₂
D．乙基蒽醌法见下图

（3）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示。

注：以上实验均在温度为20℃、w(H₂O₂)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L^―1的条件下进行。图1中曲线a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。
由上述信息可知，下列叙述错误的是                  （填序号）。
A．锰离子能使该降解反应速率减缓     
B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小

运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）已知：25℃时K_SP（AgCl）=1.6×l0^－10  K_SP（AgI）=1.5×l0^－16

海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L^－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L^－l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，产生沉淀的原因是（通过计算回答）                          ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L^－1的NaI溶液，看到的现象是            ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                  。

（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是       （填序号）。

A．BaO₂ + H₂SO₄＝ BaSO₄ ↓ + H₂O₂   

B．2NH₄HSO₄(NH₄)₂S₂O₈ + H₂↑

(NH₄)₂S₂O₈ + 2H₂O ＝ 2NH₄HSO₄ + H₂O₂

C．CH₃CHOHCH₃ + O₂→ CH₃COCH₃ + H₂O₂

D．乙基蒽醌法见下图

（3）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示。

注：以上实验均在温度为20℃、w(H₂O₂)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L^―1的条件下进行。图1中曲线a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。

由上述信息可知，下列叙述错误的是                  （填序号）。

A．锰离子能使该降解反应速率减缓     

B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低

C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢

D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小