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    铜是人类发现最早的金属之一.也是最好的纯金属之一.铜元素在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族.原子结构示意图为: 电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s11．铜及其化合物的颜色 铜是硬度较小的紫红色金属.具有良好的延展性.导电性和导热性 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铜是生命必须的元素，也是人类最早使用的金属之一．铜的生产和使用对国计民生的各个方面产生了深远的影响(在化学反应中，铜元素通常可表现为0＋1＋2价)．

    (1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青(CuSO4)跟铁反应就生成Cu]．试写出该反应的离子方程式________．

    (2)铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去．试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式________．

    (3)某种碱式碳酸铜的组成可表示为Cu2(OH)2CO3·xH2O，在加热条件下，发生分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3·xH2O＝2CuO＋CO2↑＋(x＋1)H2O．现取该碱式碳酸铜样品，进行测量该样品组成中碳的质量分数和结晶水x值的实验．

    现有如图所示几种仪器(必要的铁架台．铁夹、酒精灯、橡皮管等，均在图中略去)：

    用上述仪器进行组装并作实验，按气流方向从左到右的连接顺序是(用字母填写下同)(　　)→(　　)→(　　)→(D)．

    (4)新制的Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖反应会生成红色沉淀．因此该试剂可用于检测糖尿病患者尿液中葡萄糖的含量．葡萄糖的结构简式如下：

    CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO(简写为GCHO)

    试写出GCHO与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式________．

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    铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

    （1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________________。

    （2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式__________________________________________________。

    （3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2,该反应的氧化剂是___________________；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为____________mol。

    （4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜诱的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式__________________________。

    （5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式________________________________________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3 溶液VmL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为____________。

     

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    铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
    （1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________________。
    （2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式__________________________________________________。
    （3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2,该反应的氧化剂是___________________；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为____________mol。
    （4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜诱的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式__________________________。
    （5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式________________________________________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为____________。

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    铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
    （1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    （2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    （3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是______________；当生成19.2 g Cu时，反应中转移的电子为__________mol。
    （4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    （5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样CuSO4·5H2O（不含能与I－反应的氧化性杂质）的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式：___________________________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c  mol/L的Na2S2O3溶液V mL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为______________。

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