方法技巧 (1)理解质量守恒定律.抓住“五个不变 “两个一定改变 及“一个可能改变 .即:反应物生成物总质量不变.元素种类不变.原子种类不变.原子数目不变.原子质量不变,物质种类一定改变.构成物质的分子种类一定改变,分子总数可能改变. 注意:1质量守恒定律只能解释化学变化.不能解释物理变化.2“质量守恒 指参加化学反应的各物质的质量总和和生成的各物质的质量守恒.不包括未参加反应物质的质量.也不包括杂质. (2)明确化学方程式的书写步骤:一找准反应物.生成物.写出它们的化学式,二配平.三注明反应条件.四标注符号. [例4]在一密闭容器中.有甲.乙.丙.丁四种物质.一定条件下充分反应.测得反应前后各物质的质量如下表: 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g) 20 50 80 30 反应后的质量(g) 0 100 10 x 请根据质量守恒定律判断x的值( ) A．50 B．40 C．10 D．70 [答案] [解析]甲和丙反应后的质量减少.说明为反应物.且参加反应的质量分别为20g-0g==20g.80g-10g==70g.乙的质量增加了50g.说明生成了50g乙.根据质量守恒定律.反应物的质量总和等于生成物的质量总和.所以丁为生成物.且生成丁的质量为20g+70g-50g==40g.所以x==30g+40g==70g. [规律小结]在化学反应中质量增加的为生成物.质量减少的为反应物.根据质量守恒定律可以写出反应的表达式.确定未知物质的质量.以及判断该反应的类型. [例5]金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料.地壳中的钛矿石主要是金红石(TiO2).TiO2中钛的化合价是 .目前工业上制取钛的方法是:第一步.在高温时.将金红石.炭粉混合并通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体.该反应的化学方程式是 ,第二步.在氩气的环境中.用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛.该反应的化学方程式是 . [答案]+4 ,TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2CO,2Mg+TiCl4 2MgCl2 + Ti [解析]从题目信息中可知第一步反应的反应物为金红石.炭粉和氯气.生成物其中一种为TiCl4.反应条件为高温.再根据质量守恒定律.可知另一种生成物为CO.所以其化学方程式为TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2CO.同理可写出第二步反应的化学方程式. [规律小结]根据题目所给的信息书写化学方程式时.可以按照化学方程式的书写步骤.一步步的书写.即一找,二配.三注.四标.其关键是找准反应物和生成物.有时还需要结合质量守恒定律来确定生成物. 变式训练三 【
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