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    3．有关反应速率.化学平衡的计算 利用化学反应速率的数学表达式进行计算 考查热点 各物质反应速率间的换算 有关化学平衡的计算 加强对速率概念.平衡移动原理的理解 解题策略 将等效平衡.等效转化法等分析推理方法与数学方法有机结合.在采用常规解法的同时.可采用极值法.估算法等解题技巧 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO) 。
    （1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50 mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K =_________ 。
    （2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率____________（填“增大”、“不变”或“减小”）。已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率___________（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。
    （3）实验测得该反应的ΔH = 50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是_____________。
    （4）该反应的 ____    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在  ________   （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
    （5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器是  _______   。
    A．pH计B．元素分析仪 C．分光光度计  D．原子吸收光谱仪
    （6）通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。

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    物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2  2(t-BuNO) 。

    （1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50 mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K =     。

    （2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率     （填“增大”、“不变”或“减小”）。

    已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率     （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。

    （3）实验测得该反应的ΔH = 50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是     。

      

    （4）该反应的ΔS     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在     （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

    （5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器    是     。

             A．pH计     B．元素分析仪     C．分光光度计     D．原子吸收光谱仪

    （6）通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。

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    物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2  2（t-BuNO）．
    （1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c）为0.50mol?L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=______．
    （2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率______（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
    （3）实验测得该反应的△H=50.5kJ?mol-1，活化能Ea=90.4kJ?mol-1．下列能量关系图合理的是______．

    （4）该反应的△S______0（填“＞”、“＜”或“=”）．在______（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是______．
    A．pH计B．元素分析仪 C．分光光度计  D．原子吸收光谱仪
    （6）通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线．

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    （2012?浙江模拟）物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2  2（t-BuNO）．
    （1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol?L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=
    2.4mol/L
    2.4mol/L
    ．
    （2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率
    减小
    减小
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率
    小于
    小于
    （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
    （3）实验测得该反应的△H=50.5kJ?mol-1，活化能Ea=90.4kJ?mol-1．下列能量关系图合理的是
    D
    D
    ．

    （4）该反应的△S
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．在
    较高
    较高
    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是
    C
    C
    ．
    A．pH计B．元素分析仪 C．分光光度计  D．原子吸收光谱仪
    （6）通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线．

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    1、（1）化学反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-常用于精盐中碘含量测定．某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响．实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择
    ②③④
    ②③④
    （填序号）．
    ①1mL  0.01mol?L-1的碘水              ②1mL  0.001mol?L-1的碘水
    ③4mL  0.01mol?L-1的Na2S2O3溶液        ④4mL  0.001mol?L-1的Na2S2O3溶液
    （2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（S2O32-）=
    8.33×10-4mol/（L?s）
    8.33×10-4mol/（L?s）
    ．（结果保留三位有效数字）
    2、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中某一步反应为：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
    200℃时，该反应的平衡常数为
    1
    2.25
    ，该温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质浓度（mol?L-1）变化如下表所示：
    0min 5min 10min
    CO 0.01 0.0056
    H2O 0.01 0.0156
    CO2 0 0.0044
    H2 0 0.0044
    （1）5min达到平衡时，CO2的浓度为：
    0.004mol/L
    0.004mol/L
    ；CO的平衡转化率为
    40%
    40%
    ．
    （2）欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是
    be
    be
    （填字母）．
    a．增加压强           b．降低温度         c．体积不变，再充入CO
    d．更换催化剂         e．体积不变，再充入H2O
    （3）若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是：
    增大水蒸气的浓度
    增大水蒸气的浓度
    ；该条件所改变的量是：
    增大0.01mol/L
    增大0.01mol/L
    ．
    （4）若某温度下，此反应的平衡常数为1，则该温度
    小于
    小于
    200℃．（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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