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    4．根据表1信息.判断以下叙述正确的是( ) 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6.-2 -2 A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2-的核外电子数相等 [解析]T只有-2价.且原子半径小.所以T为O元素,R的最高正价为+6价.最低价为-2价.所以R为S元素,L的原子半径最大.化合价为+2价.所以L为Mg,M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为+3价.所以M为Al,而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为+2价.所以Q为Be.选项A中由于H2O中存在氢键.所以沸点:H2＞H2R,选项B中由于Mg的金属性比Al强.所以与HCl反应的速率:L＞Q,选项C中Al和Be的化合物具有两性,选项D中Mg2+只有两个电子层而S2-具有三个电子层. [答案]C 【查看更多】

     

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    （08年广东卷）根据表1信息和，判断以下叙述正确的是 （）

    表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径／nm

    0.160

    0.143

    0.112

    0.104

    0.066

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋2

    ＋6、－2

    －2

     

     

     

     

     

     

           A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　　　　             B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

           C．M与T形成的化合物具有两性　　　　　                D．L2＋与R2－的核外电子数相等

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