将4 mol SO₃气体和4 mol NO置于2 L容器中，在一定条件下发生如下可逆反应（不考虑NO₂和N₂O₄之间的相互转化）：

2SO₃（g）2SO₂+O₂；2NO+O₂2NO₂。

（1）当上述系统达到平衡时，O₂和NO₂的物质的量分别为n（O₂）=0.1 mol、n（NO₂）=3.6 mol，则此时SO₃气体的物质的量是多少？（写出计算过程）

（2）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO₃和______,或NO和________（填分子式）。

（3）若在另外一个2 L的容器中只发生反应2NO+O₂2NO₂，其中NO、O₂、NO₂的起始浓度依次是0.2 mol?L^-1、0.1 mol?L^-1、0.2 mol?L^-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是________（选填字母代号）。

A．c（NO）=0.35 mol?L^-1或c（NO）=0.09 mol?L^-1

B．c（NO₂）=0.4 mol?L^-1

C．c（NO₂）=0.35 mol?L^-1

D．c（O₂）=0.2 mol?L^-1或c（NO）=0.4 mol?L^-1

（18分）测定SO₂转化成SO₃的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85％）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑。

（已知SO₃的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃）   

(1)装置中甲管的作用是                                            ；

      乙装置的作用是                                                。

(2)根据实验需要，应该在I、II、Ⅲ、IV处连接合适的装置，请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接的装置分别是            、            、            、            。

（3）为使SO₂有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是                                      ，若用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会            （填“升高”、“不变”或“降低”）。

（4）将SO₂通入含1 mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6．02×10²³个电子转移，则该反应的化学方程式为                            。

（5）用nmolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅳ增重了mg，则实验中SO₂的转化率为            。（用含m、n的代数式填写）

（18分）测定SO₂转化成SO₃的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85％）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑。

（已知SO₃的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃）   

(1)装置中甲管的作用是                                           ；

      乙装置的作用是                                               。

(2)根据实验需要，应该在I、II、Ⅲ、IV处连接合适的装置，请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接的装置分别是           、           、           、           。

（3）为使SO₂有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是                                     ，若用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会           （填“升高”、“不变”或“降低”）。

（4）将SO₂通入含1 mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6．02×10²³个电子转移，则该反应的化学方程式为                           。

（5）用nmolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅳ增重了mg，则实验中SO₂的转化率为           。（用含m、n的代数式填写）

（18分）测定SO₂转化成SO₃的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85％）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑。
（已知SO₃的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃）   

(1)装置中甲管的作用是                                           ；
乙装置的作用是                                               。
(2)根据实验需要，应该在I、II、Ⅲ、IV处连接合适的装置，请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接的装置分别是           、           、           、           。

（3）为使SO₂有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是                                     ，若用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会           （填“升高”、“不变”或“降低”）。
（4）将SO₂通入含1 mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6．02×10²³个电子转移，则该反应的化学方程式为                           。
（5）用nmolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅳ增重了mg，则实验中SO₂的转化率为           。（用含m、n的代数式填写）

已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0。在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下，产物SO₃的物质的量（n）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（     ）

A．T₁＞T₂，P₁＞P₂

B．T₁＜T₂， P₁＞P₂

C．T₁＜T₂， P₁＜P₂

D．T₁＞T₂，P₁＜P₂