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    C．镀锌铁片 静置5min.刻痕处显红色 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    按下列过程，最终目的能实现的是(    )

    A.Fe FeCl2溶液FeCl3溶液FeCl3晶体

    B.CuCuOCuSO4溶液胆矾

    C.镀锌铁片静置几分钟刻痕处呈红色

    D.AlAlCl3溶液AlCl3Al

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    Ⅰ下列实验操作或事故处理中，正确的做法是
    BCD
    BCD

    A．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
    B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
    C．配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高
    D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度E．在铁粉存在下用溴水和苯反应制取溴苯时，无需加热
    F．取1mL 20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再加入少量新制的Cu（OH）2，悬浊液加热，可检验蔗糖是否发生了水解
    G．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，若热效应不明显，溶解的操作可以在量筒中进行
    Ⅱ在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在，然而，无水硫酸铜的吸湿性很强，需要时须现制现用．
    方法Ⅰ：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于
    研钵
    研钵
    中研碎后放入坩埚，将坩埚放在泥三角上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入
    干燥器
    干燥器
    中进行冷却．
    方法Ⅱ：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
    【交流与讨论】
    （1）方法Ⅰ中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是
    CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuO+H2SO4+4H2O也可
    CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuO+H2SO4+4H2O也可
     （用化学方程式表示）．
    （2）方法Ⅱ中，浓硫酸的作用是
    吸水剂
    吸水剂
    ；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是
    加CaO后蒸馏
    加CaO后蒸馏
    ，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯、
    冷凝管
    冷凝管
    等．
    （3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想
    铜离子对双氧水分解有催化作用
    铜离子对双氧水分解有催化作用
    ．

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    精英家教网过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．
    （1）某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
    ①实验前需进行的操作是
     
    ．稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是
     
    ．
    ②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；
     
    ．
    ③实验终了时，待恢复至室温，先
     
    ，再平视刻度线读数．
    （2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
    方案Ⅰ：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体．
    方案Ⅱ：称取0.1g样品置于碘量瓶中，加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液．（已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）
    ①已知常温下Ksp[Mg（OH）2]=1×10-11．为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c（Mg2+）≤1×10-5mol/L]，溶液的pH至少应调至
     
    ．方案I中过氧化镁的质量分数为
     
     （用含a、b的表达式表示）．
    ②方案Ⅱ中滴定前需加入少量
     
    作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为
     
     （用含V的表达式表示）．

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    实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[酸碱中和滴定时，1mol （CH2）6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤I  称取样品1.500g．
    步骤 II  将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤 III  移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    请根据步骤 III回答下列问题：
    （1）该实验用的是50ml滴定管，如果液面处的读数是aml，则滴定管中液体的体积
     
    （填代号）
    A．是a ml     B．是（50-a）ml    C．一定大于a ml    D．一定大于（50-a）ml
    （2）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
     
    ，滴定终点的判断依据为：
     
    ．
    （4）滴定结果如表所示：
    滴定
    次数]    		 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度 滴定后刻度
    1 25.00 1.02 21.03
    2 25.00 2.00 21.99
    3 25.00 0.20 20.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol?L-1，则该样品中氮的质量分数为
     
    ．

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    过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．
    （1）某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
    ①实验前需进行的操作是______．稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是______．
    ②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；______．
    ③实验终了时，待恢复至室温，先______，再平视刻度线读数．
    （2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
    方案Ⅰ：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体．
    方案Ⅱ：称取0.1g样品置于碘量瓶中，加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液．（已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）
    ①已知常温下Ksp[Mg（OH）2]=1×10-11．为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c（Mg2+）≤1×10-5mol/L]，溶液的pH至少应调至______．方案I中过氧化镁的质量分数为______ （用含a、b的表达式表示）．
    ②方案Ⅱ中滴定前需加入少量______作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为______ （用含V的表达式表示）．

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